tag:blogger.com,1999:blog-1600895686888247552024-03-12T23:31:08.703-03:00Curta a QuímicaCurta a Quimicahttp://www.blogger.com/profile/02470044110963584302noreply@blogger.comBlogger866125tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-72654277782489318772014-02-28T17:17:00.002-03:002014-02-28T17:17:15.998-03:00Gênios da Química #36: Henry Moseley<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/15361.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/15361.jpg" height="312" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.200000762939453px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><b>Henry Gwyn Jeffreys Moseley</b> (Weymouth, 23 de novembro de 1887 — Gallipoli, 10 de agosto de 1915) foi um físico inglês.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.200000762939453px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Foi assistente de Ernest Rutherford. Descobriu, em 1913, uma relação entre o espectro de raios X de um elemento químico e seu número atômico. Foi o primeiro a conseguir determinar os números atômicos dos elementos com precisão. Mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam raios X, e, já que cada um tinha sua propriedade, determinava os valores dos números atômicos, e ainda previu lugares na tabela periódica para outros elementos, que foram descobertos anos mais tarde. Desta forma, a disposição dos elementos na tabela periódica ficou com um parâmetro mais adequado, que persiste até hoje. Cientistas posteriores foram determinando os números de prótons de outros elementos a partir desta técnica.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.200000762939453px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Ainda em 1913 enunciou a lei de Moseley, que estabelece a relação entre a frequência de um raio röntgen, emitido por um átomo, e os níveis de energia entre os quais um elétron salta. Moseley planejou continuar sua pesquisa sobre física em Oxford, assim renunciou a Manchester. Mas seus planos não seguiram em frente, pois, quando a Primeira Guerra Mundial estourou, ele decidiu se alistar no exército britânico. Morreu em combate em 1915, durante a Campanha de Galípoli, na Turquia.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.200000762939453px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Graças ao seus estudos a tabela periódica adquiriu sua forma definitiva.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.200000762939453px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="background-color: white; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="color: red; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; line-height: 19.200000762939453px;">Fonte:</span><span style="background-color: transparent; line-height: 19.200000762939453px;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseley">http://pt.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseley</a></span></span></span></div>
Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-76597051559203734072014-02-28T17:11:00.003-03:002014-02-28T17:11:49.700-03:00Vídeo Aula #193: Química Ambiental - Chuva Ácida<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/SPm_DJeOBZU?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-36215437946050743752014-02-27T19:26:00.003-03:002014-02-27T19:26:24.186-03:00Densidade e Colesterol<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Qual a relação existente entre densidade e doenças do coração? A partir
de agora você vai conhecer os dois tipos de Colesterol e a densidade
envolvida no fluxo sanguíneo. </span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
O HDL (<em>Hight Density Lipoproteins</em>) é o chamado colesterol bom,
sua lipoproteína correspondente possui alta densidade. O HDL presente no
sangue é transportado diretamente para o fígado, lá esse colesterol é
metabolizado e excretado. Os benefícios deste processo é que as paredes
das artérias não ficam entupidas. A densidade proporciona à substância
um maior peso e consequentemente uma facilidade de escoamento. </span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
O LDL (<em>Low Density Lipoproteins</em>), mais conhecido como
colesterol ruim, é composto por lipoproteínas de baixa densidade que
ocasionam o entupimento das artérias. A baixa densidade da lipoproteína a
torna muito leve dificultando a circulação dentro das veias. </span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
O LDL em grande porcentagem é responsável pelo Ateroma (estreitamento da artéria), observe a ilustração abaixo: </span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><img alt="" height="317" src="http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo/arteria%20-%20M_E.jpg" width="325" /></span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
Na artéria normal o sangue tem seu fluxo controlado, não causando danos à
saúde. Já na artéria com obstrução, a popular “veia entupida”, o
colesterol foi depositado de forma a dificultar a passagem do sangue. A
circulação sanguínea neste caso fica comprometida, a falta de irrigação
no músculo cardíaco pode levar o indivíduo a um infarto fatal. </span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
Compare a densidade do colesterol bom e ruim: </span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">LDL – 1,04 g /cm<sup>3</sup> <br />
HDL – 1,13 g /cm<sup>3</sup> </span>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
Uma solução para diminuir o nível de LDL no sangue é a prática diária de
exercícios físicos associada a uma dieta com baixo teor de gordura
(poucas calorias). </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="color: red;">Fonte:</span><a href="http://www.mundoeducacao.com/quimica/densidade-colesterol.htm">http://www.mundoeducacao.com/quimica/densidade-colesterol.htm</a></span></span></div>
Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-7245921259216473122014-02-27T19:19:00.001-03:002014-02-27T19:19:05.203-03:00Vídeo Aula #192: Química Ambiental - SMOG Fotoquímico<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/TE1hCcmuUcw?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-8897216444042288252014-02-26T19:06:00.004-03:002014-02-26T19:06:27.169-03:00Petróleo Extrapesado<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://cmpc-consult.com/new/images/stories/2013/petroleo2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://cmpc-consult.com/new/images/stories/2013/petroleo2.jpg" height="400" width="351" /></a></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><span style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;">Já ouviu falar do petróleo extrapesado? Pelo nome já dá para saber que se trata de um líquido de alta viscosidade. No Brasil existem jazidas com alta concentração deste combustível fóssil, a que mais se destaca é a Bacia de Siri, localizada no litoral do Rio de Janeiro (95 metros de profundidade e a 80 quilômetros da costa).</span><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><span style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;">A unidade instalada no reservatório de Siri tem capacidade de extrair 15 mil barris/dia, se tornou a primeira do país a extrair petróleo extrapesado e a primeira do mundo a produzir o combustível em campos marítimos.</span><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><strong style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;">Alta densidade</strong><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><span style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;">Para termos uma noção de como o petróleo extrapesado é viscoso, que tal compará-lo com a água. Sua densidade chega a ser duzentas vezes maior se comparada à da água, veja na imagem abaixo como é difícil seu escoamento:</span><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><span style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;">Surge então uma dúvida: como é possível extrair este óleo denso do interior das jazidas?</span><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><br style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;" /><span style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;">As bombas de sucção especiais (altamente potentes) existem para isso, elas se encarregam de promover a extração de petróleo dos poços. Devido à alta densidade, o petróleo é destinado à produção de cimento asfáltico e combustível naval.</span></span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><span style="color: #333333; line-height: 20.700000762939453px;"><br /></span></span>
<span style="font-size: x-small;"><span style="color: red; font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><span style="line-height: 20.700000762939453px;">Fonte:</span></span><span style="color: #333333; font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><span style="line-height: 20.700000762939453px;"><a href="http://www.brasilescola.com/quimica/petroleo-extrapesado.htm">http://www.brasilescola.com/quimica/petroleo-extrapesado.htm</a></span></span></span>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-54473973170052099822014-02-26T18:57:00.001-03:002014-02-26T18:57:30.169-03:00Vídeo Aula #191: Química Ambiental - Camada de Ozônio<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/0rs4st8h0ZQ?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-4104410289988921472014-02-25T19:22:00.002-03:002014-02-25T19:22:20.679-03:00Experimentos de Química: Como Mudar a Cor de Uma Flor<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/TZRmMu4ODvA" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-16151343956107084962014-02-25T19:17:00.000-03:002014-02-25T19:17:05.398-03:00Vídeo Aula #190: Radioatividade - Datação Carbono 14<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/tLYwNzkkLU4?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-36831052529570559332014-02-24T19:15:00.005-03:002014-02-24T19:16:05.284-03:00O Espinafre Realmente Deixa A Pessoa Mais Forte?<div style="text-align: center;">
<img src="http://videos.ogatodasbotas.com/wp-content/uploads/2013/07/POPEYE.jpg" height="425" width="640" /></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">No início do século XX, o espinafre ficou bastante conhecido por meio do desenho animado do marinheiro Popeye. Esse alimento dava uma força sobre-humana ao personagem, fazendo com que ele conseguisse se livrar de todas as armadilhas nas quais se encontrava. Foi atribuída ao espinafre a propriedade de ser uma fonte em ferro.</span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">É bem verdade que <strong style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">o espinafre contém níveis maiores desse metal do que a maioria dos vegetais</span></strong>, sendo que ele contém 4 mg de ferro em 100 g. Por exemplo, a ervilha possui 2 mg, a couve-bruxelas 1 mg e o repolho possui apenas 0,5 mg.</span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">No entanto, essa característica atribuída ao espinafre, de infundir força na pessoa que o consumia, <strong style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">baseou-se num erro</strong> de datilografia numa pesquisa em 1870, envolvendo um pesquisador americano, o Dr. E. Von Wolf. Ele queria dizer que em cada 60 g de espinafre havia 1,9 mg de ferro. Porém, faltou a vírgula nesse número e ficou parecendo que eram 19 mg, ou seja, dez vezes mais ferro do que realmente tinha.</span></div>
<div align="center" style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img alt="Folhas de espinafre" src="http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo/images/espinafre.jpg" style="border: 0px none; height: 239px; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px; width: 359px;" title="Espinafre" /></span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Os íons ferro (Fe<sup style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">2+</sup>) são importantes para o nosso organismo, sendo que sua principal função está relacionada com o transporte, estoque e utilização do oxigênio molecular. Eles estão presentes na hemoglobina, auxiliando no transporte de oxigênio dos pulmões aos tecidos celulares. A quantidade diária necessária para um adulto é estimada em torno de 12 mg e a deficiência desses íons pode levar à anemia.</span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Porém, mesmo possuindo essa quantidade considerável de ferro, <strong style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">quando ingerimos o espinafre, apenas 5% desse metal é absorvido pelo nosso organismo. E dependendo da quantidade de espinafre que comemos, podemos até mesmo nos intoxicar.</span></strong> Isso acontece porque essa hortaliça possui também na sua constituição o <strong style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">ácido oxálico (C</span><sub style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">2</span></sub><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">H</span><sub style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">2</span></sub><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">O</span><sub style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">4</span></sub><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">),</span></strong> cuja fórmula está representada abaixo:</span></div>
<div align="center" style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img alt="Fórmulas do ácido oxálico" src="http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo/images/acido-oxalico.jpg" style="border: 0px none; height: 140px; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px; width: 363px;" title="Ácido oxálico" /></span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<strong style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="background-color: yellow; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Essa substância tem grande afinidade com metais, por isso, no espinafre, o ácido oxálico atua como um antinutriente, tornando 95% do ferro não utilizável como nutriente pelo organismo.</span></span></strong></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">O ácido oxálico é um componente do espinafre e de muitos outros alimentos, como o chocolate, que<span style="border: 0px none; color: red; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;"><strong style="border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">pode até matar, apesar de raramente isso ocorrer.</strong></span> Para saber mais sobre essa substância, leia o texto “<a href="http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/presenca-acido-oxalico-nos-alimentos.htm" style="-webkit-transition: all 0.2s ease-in-out; border: 0px none; color: #444444; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px; text-decoration: none; transition: all 0.2s ease-in-out;" target="_blank">Presença de ácido oxálico nos alimentos</a>”. A dose letal desse ácido é de 1500 mg.</span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Nos Estados Unidos, no ano de 1951, algumas mães deram leite batido com espinafre para seus filhos, que acabaram morrendo. Por isso, não exagere ao comer essa hortaliça, principalmente no que se refere às crianças.</span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">O ácido oxálico também se combina com o cálcio, formando oxalato de cálcio que é insolúvel, podendo provocar pedras nos rins e na bexiga.</span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Parece então que o marinheiro Popeye estava mal informado, podemos esperar pouco do espinafre como fonte nutricional. Todavia, isso não significa que ele não nos ofereça benefícios e que não deve ser comido. Como dito, o exagero é que deve ser evitado, mas ele possui substâncias antioxidantes responsáveis por bloquear as substâncias causadoras de câncer, também contém vitamina A e C, além da substância folato, que ajuda a prevenir defeitos neurológicos em bebês.</span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; list-style: none; margin: 0px; outline: none; padding: 0px;">
<div style="border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 16.799999237060547px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Existem também pesquisas recentes que indicam que o espinafre pode aumentar sim a eficiência muscular, pois ele reduziria a quantidade de oxigênio necessária para o funcionamento dos músculos quando se pratica um exercício físico. Isso ocorre devido aos nitratos dessa hortaliça chegarem com mais eficiência às mitocôndrias, responsáveis pela produção de energia nas células.</span></div>
<div style="border: 0px none; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="color: red; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; line-height: 16.799999237060547px;">Fonte:</span><a href="http://www.mundoeducacao.com/quimica/o-espinafre-deixa-pessoa-mais-forte-mesmo.htm" target="_blank"><span style="color: rgb(63, 65, 66) !important; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; line-height: 16.799999237060547px;"> </span><span style="color: #3f4142; font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><span style="line-height: 16.799999237060547px;">http://www.mundoeducacao.com/quimica/o-espinafre-deixa-pessoa-mais-forte-mesmo.htm</span></span></a></span></div>
</div>
Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-68418022814279216112014-02-24T19:06:00.000-03:002014-02-24T19:06:13.393-03:00Vídeo Aula #189: Radioatividade - Meia Vida<iframe width="640" height="360" src="//www.youtube.com/embed/-mK350II6fM?rel=0" frameborder="0" allowfullscreen></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-3936147952124919942014-02-21T18:09:00.004-03:002014-02-21T18:09:35.323-03:00Gênios da Química #35:Carl Wilhelm Scheele<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/_9YoRVtLfq4g/TGbwUkMgRtI/AAAAAAAAAFs/3MzGJJVx9dQ/S350/Joseph+Priestley.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/_9YoRVtLfq4g/TGbwUkMgRtI/AAAAAAAAAFs/3MzGJJVx9dQ/S350/Joseph+Priestley.jpg" height="400" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><b>Carl Wilhelm Scheele</b> (Stralsund, <a href="https://www.blogger.com/null" title="9 de dezembro">9 de dezembro</a> de <a href="https://www.blogger.com/null" title="1742">1742</a> — Köping, <a href="https://www.blogger.com/null" title="21 de maio">21 de maio</a> de <a href="https://www.blogger.com/null" title="1786">1786</a>) foi um <a href="https://www.blogger.com/null" title="Químico">químico</a> farmacêutico de origem <a href="https://www.blogger.com/null" title="Suécia">sueca</a>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Nasceu em Stralsund, na Pomerânia, (hoje <a href="https://www.blogger.com/null" title="Alemanha">Alemanha</a>, na época uma província sueca). Foi o descobridor de muitas substâncias químicas, tendo descoberto o <a class="mw-redirect" href="https://www.blogger.com/null" title="Oxigênio">oxigênio</a> antes de Joseph Priestley.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Scheele trabalhou como <a href="https://www.blogger.com/null" title="Farmacêutico">farmacêutico</a> em <a href="https://www.blogger.com/null" title="Estocolmo">Estocolmo</a>, de 1770 até 1775 em Uppsala, posteriormente em Köping,
também na Suécia, onde adquiriu a farmácia (local onde instalou seu
laboratório) da então viúva Sara Pohl, com quem se casou em seu leito de
morte. Seus estudos levaram-no à descoberta do oxigênio e <a class="mw-redirect" href="https://www.blogger.com/null" title="Nitrogênio">nitrogênio</a>
entre 1772-1773, cujo trabalho publicou no seu livro "Chemische
Abhandlung von der Luft und dem Feuer" ( "Tratado Químico sobre Ar e
Fogo" ) em 1777, perdendo parte da fama para Joseph Priestley, que descobriu independentemente o oxigênio em 1774.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Scheele descobriu também outros elementos químicos, tais como <a href="https://www.blogger.com/null" title="Cloro">cloro</a> (1774), <a href="https://www.blogger.com/null" title="Bário">bário</a> (1774), <a href="https://www.blogger.com/null" title="Manganês">manganês</a> (1774), <a href="https://www.blogger.com/null" title="Molibdênio">molibdênio</a> (1778) e o <a href="https://www.blogger.com/null" title="Tungstênio">tungstênio</a> (1781), assim como diversos compostos químicos, incluindo o <a href="https://www.blogger.com/null" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a>, o <a href="https://www.blogger.com/null" title="Glicerol">glicerol</a> e o <a href="https://www.blogger.com/null" title="Cianeto de hidrogênio">cianeto de hidrogênio</a> (também conhecido como ácido prússico). Além disso descobriu um processo semelhante à <a href="https://www.blogger.com/null" title="Pasteurização">pasteurização</a>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Como muitos químicos da sua época, Scheele frequentemente trabalhou
sob condições difíceis e perigosas, que explica a sua morte prematura.
Que, curiosamente, foi devida a queda de um vidro contendo solução de
ácido cianídrico (HCN), substância que ele mesmo descobriu e que ainda
hoje é usada para casos de pena de morte nos estados americanos do
Norte.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Outras fontes afirmam que os sintomas referentes à morte de Scheele sugerem envenenamento por mercúrio.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Fatos</span></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Apesar de hoje se ter consciência das descobertas de Scheele para o
desenvolvimento da química, muitas dessas descobertas, à época, não lhe
foram creditadas.</span></div>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span><div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Quando descobriu o <a href="https://www.blogger.com/null" title="Cloro">cloro</a>
em 1774, não o reconheceu como um elemento, acreditava apenas que era
um composto que continha um dos gases do ar. 30 anos depois, o inglês <a href="https://www.blogger.com/null" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a>
compreendeu que o gás era um elemento. Davy ainda daria o nome ao novo
elemento por conta de sua aparência (cloro significa "verde-claro" em
grego).</span></div>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span><div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Humphry Davy também levou a melhor sobre Scheele na descoberta do <a href="https://www.blogger.com/null" title="Bário">bário</a>. O sueco fez o trabalho experimental importante, distinguindo a barita. 30 anos depois, novamente, Davy conseguiu isolar o metal branco-prateado <a href="https://www.blogger.com/null" title="Bário">bário</a>, que foi denominado segundo a palavra grega <i>barys</i> (significa pesado).</span></div>
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span><div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Na descoberta do <a href="https://www.blogger.com/null" title="Molibdênio">molibdênio</a>,
Scheele havia obtido uma substância ao qual estava certo de que era um
novo elemento, que poderia ser isolado a uma temperatura elevada.
Entretanto, o sueco não possuía um forno e passou essa substância a um
amigo, Peter Jacob Hjelm, a quem foi creditado a descoberta do <a href="https://www.blogger.com/null" title="Molibdênio">molibdênio</a>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="color: red;">Fonte: </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele">http://pt.wikipedia.org/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele</a></span></span></div>
Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-84753226129529817402014-02-21T17:50:00.002-03:002014-02-24T19:06:34.151-03:00Vídeo Aula #188: Radioatividade - Exercícios e Características das Radiações<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/gQAZOrUSk6U?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-17703703093775853022014-02-20T19:54:00.001-03:002014-02-20T19:54:28.205-03:00Xampus Que Não Ardem Nos Olhos<div style="text-align: center;">
<img src="http://colunas.revistaepoca.globo.com/planeta/files/2010/02/xampu.jpg" /></div>
<div style="background: white; margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; mso-line-height-alt: 8.75pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: 14.0pt;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Até a Segunda Guerra
Mundial, o componente principal dos xampus era o sabão. Porém, isso mudou: os
dois componentes principais dos xampus atuais são os detergentes e as amidas.
Os detergentes servem para retirar a gordura e a sujeira; e as amidas servem para
repor a oleosidade, pois os detergentes causam ressecamento aos fios do cabelo.<o:p></o:p></span></span></div>
<div style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: justify;">
<span style="font-size: 14.0pt;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Não pense que o detergente
citado é o mesmo usado para lavar vasilhas. Na realidade, a denominação
“detergente” é dada às substâncias constituídas por longas cadeias apolares com
um grupo funcional polar em uma das extremidades. Se esse grupo possuir carga
positiva, dizemos que o detergente é catiônico; já se a carga for negativa, ele
será aniônico. A maioria dos xampus contém detergente aniônico, pois ele produz
maior quantidade de espuma. Um detergente aniônico muito usado é o lauril
sulfato de sódio [H<sub style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">3</span></sub>C[CH<sub style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">2</span></sub>]<sub style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">11</span></sub>OSO<sub style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">3</span></sub>]<sup style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">-</span></sup>[Na]<sup style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">+</span></sup>, cuja estrutura é mostrada a
seguir:<o:p></o:p></span></span></div>
<div align="center" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img alt="Lauril sulfato de sódio" src="http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo/images/lauril.jpg" /></span></div>
<div style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: justify;">
<span style="font-size: 14.0pt;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Esses detergentes são também
chamados de<span class="apple-converted-space"> </span><strong style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">agentes tensoativos</span></strong><span class="apple-converted-space"> </span>ou<span class="apple-converted-space"> </span><strong style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">surfactantes</span></strong><span class="apple-converted-space"><b><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"> </span></b></span>(do
inglês<span class="apple-converted-space"> </span><em style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">surface active agents = surfacts</span></em>).<span class="apple-converted-space"> </span><strong style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">Esses surfactantes têm a função de detergência, ou seja, de limpar
especialmente sujeira de óleo ou graxa.</span></strong><o:p></o:p></span></span></div>
<div style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: justify;">
<span style="font-size: 14.0pt;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Assim, os sabões são um
subgrupo dos detergentes, sendo que todo sabão é um detergente, mas nem todo
detergente é um sabão. Os detergentes estão presentes também em sabões em pó,
sabonetes e no creme dental.<o:p></o:p></span></span></div>
<div style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: justify;">
<span style="font-size: 14.0pt;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Os xampus que não ardem os
olhos possuem em sua composição um detergente diferente, o <strong style="outline: none;"><span style="outline: none;"><span style="background: yellow; border: none windowtext 1.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">detergente
anfotérico</span></span></strong>, que apresenta uma parte catiônica e uma
parte aniônica, conforme mostrado a seguir:<o:p></o:p></span></span></div>
<div align="center" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img alt="Estrutura do detergente anfotérico, que não arde nos olhos" src="http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo/images/detergente-anfoterico.jpg" /></span></div>
<div style="background-color: white; border: 0px none; color: rgb(63, 65, 66) !important; line-height: 11.666666030883789px; list-style: none; outline: none; padding: 0px 0px 1em; text-align: justify;">
</div>
<div style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><strong style="outline: none;"><span style="border: none windowtext 1.0pt; font-size: 14.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">Em
meio ácido, as partes desse detergente capturam o íon H<sup style="outline: none;">+</sup></span></strong><span class="apple-converted-space"><b><span style="border: none windowtext 1.0pt; font-size: 14.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"> </span></b></span><strong><span style="border: none windowtext 1.0pt; font-size: 14.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;">e, em soluções básicas, liberam um dos hidrogênios (H) ligados ao
nitrogênio. Essas estruturas são menos irritantes para os olhos, porque elas</span></strong><span class="apple-converted-space"><b><span style="border: none windowtext 1.0pt; font-size: 14.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"> </span></b></span><strong><span style="background: yellow; border: none windowtext 1.0pt; font-size: 14.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span style="outline: none;">mantêm o pH próximo
ao pH da lágrima.</span></span></strong></span><span style="font-size: 14.0pt;"><o:p></o:p></span></div>
<div style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><strong><span style="background: yellow; border: none windowtext 1.0pt; font-size: 14.0pt; mso-border-alt: none windowtext 0cm; padding: 0cm;"><span style="outline: none;"><br /></span></span></strong></span></div>
<div style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt; outline: none; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;"><span style="border: 1pt none windowtext; padding: 0cm;"><span style="background-color: white; outline: none;"><span style="color: red;">Fonte:</span></span></span><a href="http://www.mundoeducacao.com/quimica/xampus-que-nao-ardem-nos-olhos.htm">http://www.mundoeducacao.com/quimica/xampus-que-nao-ardem-nos-olhos.htm</a></span></div>
Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-10902868626381232452014-02-20T19:48:00.001-03:002014-02-21T17:51:50.545-03:00Vídeo Aula #187: Radioatividade - Emissões Radioativas <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/tnZooe73V9A?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-2335436748254460132014-02-19T20:37:00.000-03:002014-02-19T20:37:15.029-03:00Experimentos de Química: Pegadinha do Copo Derramado<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/-tDzclCUUdE?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-27403199030939479072014-02-18T19:44:00.000-03:002014-02-18T19:44:03.303-03:00Vídeo Aula #186: Tabela Periódica dos Elementos (Parte 6)<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/L3HZCSRVN5Y?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-12738822904424223192014-02-18T19:42:00.006-03:002014-02-18T19:42:58.892-03:00Acidentes Caseiros Com Produtos Químicos<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://atias.com.br/Atias_CMS/wp-content/uploads/2011/05/produtos-quimicos-500x335.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://atias.com.br/Atias_CMS/wp-content/uploads/2011/05/produtos-quimicos-500x335.jpg" height="427" width="640" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; color: #3f4142; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; line-height: 16.799999237060547px; text-align: start;">As donas de casa sabem mais do que ninguém sobre o assunto: Acidentes caseiros com produtos químicos. Em geral eles ocorrem com produtos de limpeza tóxicos, como limpa-forno, água sanitária, desentupidores de caixas de gordura, produtos com amoníaco em geral, etc. </span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><div style="text-align: justify;">
<span style="color: #3f4142; line-height: 16.799999237060547px;"><br /></span></div>
<span style="background-color: white; color: #3f4142; line-height: 16.799999237060547px; text-align: start;"><div style="text-align: justify;">
Como se vê, nossa casa é um verdadeiro laboratório, por esse motivo é de extrema importância o uso de equipamentos de segurança quando formos manusear esses produtos. Protetores como avental, luvas de borracha e óculos de segurança podem evitar queimaduras na pele e cegueira. </div>
</span><div style="text-align: justify;">
<span style="color: #3f4142; line-height: 16.799999237060547px;"><br /></span></div>
<span style="background-color: white; color: #3f4142; line-height: 16.799999237060547px; text-align: start;"><div style="text-align: justify;">
Pesquisas relatam que a maioria dos acidentes domésticos são provenientes do uso indevido de produtos de limpeza. Para garantir que crianças não toquem nesses perigosos materiais, é recomendável guardá-los em locais altos e de difícil acesso. </div>
</span><div style="text-align: justify;">
<span style="color: #3f4142; line-height: 16.799999237060547px;"><br /></span></div>
<span style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: start;"><div style="color: #3f4142; text-align: justify;">
ATENÇÃO: antes de usar um produto químico para limpeza, leia atenciosamente seu rótulo com as indicações de segurança para aplicação.</div>
<div style="color: #3f4142; text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="color: red;">Fonte:</span><span style="color: #3f4142;"><a href="http://www.mundoeducacao.com/quimica/acidentes-caseiros-com-produtos-quimicos.htm">http://www.mundoeducacao.com/quimica/acidentes-caseiros-com-produtos-quimicos.htm</a></span></span></div>
</span></span>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-30009807391401468512014-02-17T08:00:00.000-03:002014-02-17T08:00:06.578-03:00Vídeo Aula #185: Tabela Periódica dos Elementos (Parte 5)<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/ADCX7YQK9dQ?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-48977104442569343442014-02-16T19:07:00.004-03:002014-02-16T19:07:58.651-03:00Vídeo Aula #184: Tabela Periódica dos Elementos (Parte 4)<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/fV1i_0Tkp4o?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-19235462581345105022014-02-14T17:34:00.000-03:002014-02-14T17:34:13.415-03:00Vídeo Aula #183: Tabela Periódica dos Elementos (Parte 3)<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/QSvBPC4ZvYI?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-76411536916331008452014-02-14T17:33:00.002-03:002014-02-14T17:33:11.117-03:00Gênios da Química #34: Louis Pasteur<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.biography.com/imported/images/Biography/Images/Profiles/P/Louis-Pasteur-9434402-1-402.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.biography.com/imported/images/Biography/Images/Profiles/P/Louis-Pasteur-9434402-1-402.jpg" height="400" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="background-color: white; margin-bottom: 1em; padding: 0px;">
</div>
<div style="color: #444444; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">Louis Pasteur nasceu em Dôle, Jura, na França, a 27 de dezembro de 1822, e morreu em Villeneuve l'Étang, Seine-et-Oise, França, a 28 de setembro de 1895. Em 1842 obteve o bacharelado em ciências, em Besançon, sendo-lhe atribuída a nota de "medíocre" em química. Em 1847 apresentou teses de doutoramento em física e química na Escola Normal Superior, em Paris. É da mesma época a pesquisa em cristalografia, que o tornou célebre. Em 1848 foi nomeado professor suplente de química na Universidade de Estrasburgo e, em 1854, deão da faculdade de ciências de Lille.</span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><div style="text-align: justify;">
<span style="color: #444444;"><br /></span></div>
<span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
Graças às suas pesquisas, sempre coroadas de êxito, Pasteur ascendeu sistematicamente, sendo diretor do Museu de História Natural de Rouen em 1862, membro da Academia de Ciências nesse mesmo ano, da Academia de Medicina em 1873 e da Academia Francesa em 1881. O Instituto Pasteur foi inaugurado em 1888, e logo teria filiais no mundo inteiro, com a difusão dos estudos bioquímicos.</div>
</span><div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
A importância de Pasteur foi enorme para o estudo das origens da vida, com passos decisivos na análise da estrutura molecular dos corpos. Do ponto de vista teórico, Pasteur contribuiu notavelmente para responder às indagações sobre o ciclo da vida e da morte na natureza, ao considerar os fenômenos da fermentação e da putrefação.</div>
</span><div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
Do ponto de vista prático, sua influência ainda é maior, ao descobrir a ação transmissora e o campo de propagação dos microorganismos, fundando uma nova era para a etiologia das moléculas infecciosas. As descobertas de Pasteur contribuíram para a evolução da medicina preventiva, dos métodos cirúrgicos (com a prevenção das infecções), das técnicas de obstetrícia, dos métodos de higiene em geral e das indústrias de bebidas fermentadas.</div>
</span><span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
</div>
</span></span><br />
<h3 style="background-color: white; margin: 0.2em 0px; padding: 0px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: small;">Cristalografia</span></h3>
<div style="background-color: white; color: #444444; margin-bottom: 1em; padding: 0px;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">Suas primeiras pesquisas científicas puras, associando a cristalografia, a química e a óptica, estabeleceram um paralelismo entre a forma exterior de um cristal, sua constituição molecular e sua ação sobre a luz polarizada. Estudando os cristais simétricos e dissimétricos, concluiu que só os produtos da natureza viva são dissimétricos e são ativos sobre a luz polarizada, o contrário sucedendo com os produtos minerais. Esses estudos foram a base da estereoquímica.</span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><div style="text-align: justify;">
</div>
</span><br />
<h3 style="background-color: white; margin: 0.2em 0px; padding: 0px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: small;">Fermentação e microorganismos</span></h3>
<div style="background-color: white; margin-bottom: 1em; padding: 0px;">
</div>
<div style="color: #444444; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">O passo seguinte de Pasteur foi o estudo das fermentações. Ele descobriu que uma substância não ativa torna-se ativa sob a influência de uma fermentação. Concluiu que, se toda substância ativa provinha da natureza viva, a fermentação seria o correlativo da vida.</span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><div style="text-align: justify;">
<span style="color: #444444;"><br /></span></div>
<span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
Na pesquisa prática das fermentações láctica, alcoólica, etc., chegou à conclusão definitiva de que a fermentação resultava da ação de microorganismos. Negou, a seguir, que esses microorganismos surgissem espontaneamente nas substâncias fermentescíveis. Seriam gerados por outros similares que impregnavam o ar. Protegidas destes, afirmou, as substâncias permanecem inalteradas, por mais putrescíveis que sejam.</div>
</span><div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
Estudou a seguir a formação do vinagre e a doença dos vinhos. O vinagre seria o resultado da oxidação do vinho, sob a ação de um fermento, o "Mycoderma aceti". A doença do vinho seria também devida a um fermento particular para cada caso. A alteração dos vinhos poderia ser evitada, esquentando-os a uma temperatura de 55 graus. Deu-se a esse processo o nome de "pasteurização".</div>
</span><span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
</div>
</span></span><br />
<h3 style="background-color: white; margin: 0.2em 0px; padding: 0px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: small;">Moléstias contagiosas</span></h3>
<div style="background-color: white; margin-bottom: 1em; padding: 0px;">
</div>
<div style="color: #444444; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">A partir de 1865, Pasteur dedicou-se ao problema das moléstias contagiosas, devidas, como as fermentações, à ação dos microorganismos. Chamado a descobrir a causa da doença do bicho-da-seda, no sul da França, revelou nesse inseto duas moléstias diversas: a pebrina, contagiosa e hereditária, e a flacidez, devida a certas condições do habitat do inseto. Sob o protesto dos criadores, Pasteur recomendou a destruição dos ovos dos insetos doentes.</span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><div style="text-align: justify;">
<span style="color: #444444;"><br /></span></div>
<span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
Depois de 1868, Pasteur sofreu uma paralisia do lado esquerdo, mas continuou suas pesquisas. De 1877 em diante estuda as doenças infecciosas dos animais superiores. Descobre a causa da doença dos carneiros, a bactéria carbunculosa, já anterioremente isolada por Davaine. Enquanto pesquisa o carbúnculo, descobre o vibrião s?ptico, causador de uma septicemia grangenosa nos animais.</div>
</span><span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
</div>
</span></span><br />
<h3 style="background-color: white; margin: 0.2em 0px; padding: 0px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: small;">Polêmicas e vacinas</span></h3>
<div style="background-color: white; margin-bottom: 1em; padding: 0px;">
</div>
<div style="color: #444444; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">Os últimos anos de pesquisa são os mais importantes na atuação científica de Pasteur. Descobriu a origem dos furúnculos e da osteomielite na bactéria hoje denominada "estafilococo", e a causa da infecção puerperal na bactéria hoje denominada "estreptococo".</span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><div style="text-align: justify;">
<span style="color: #444444;"><br /></span></div>
<span style="color: #444444;"><div style="text-align: justify;">
Pasteur sustentou polêmicas memoráveis com os membros da Academia de Medicina ao declarar taxativamente que as doenças contagiosas eram causadas por agentes exteriores, recomendando medidas profiláticas especiais.</div>
</span><div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="color: #444444; text-align: justify;">
Depois de 1879, descobriu duas importantes vacinas preventivas: contra o cólera das galinhas, pela inoculação de micróbios de virulência atenuada, e contra a raiva. Esta última, doença do sistema nervoso, apresenta, quando transmitida ao homem, um período de incubação, durante o qual se pode aplicar a vacina. Foi sua maior contribuição para a evolução da medicina preventiva.</div>
<div style="color: #444444; text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="color: red;">Fonte:</span><span style="color: #444444;">h<a href="ttp://educacao.uol.com.br/biografias/louis-pasteur.jhtm">ttp://educacao.uol.com.br/biografias/louis-pasteur.jhtm</a></span></span></div>
</span>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-65597701757368219822014-02-13T19:35:00.007-03:002014-02-13T19:35:57.521-03:00Rota De Identificação E Separação Para Os Íons De Chumbo, Prata E Mercúrio<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><span style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;">Os </span>metais pesados<span style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;"> </span>chumbo<span style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;">, </span>prata<span style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;"> e </span>mercúrio<dnlvg style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;"> apresentam efeito acumulativo no organismo, o que significa que a contaminação a partir dos mesmos acarreta em um acúmulo destes, de modo que o organismo não é capaz de expulsá-los naturalmente. Tais elementos encontram-se em pilhas, determinadas lâmpadas e algumas estruturas elétricas, requerendo cuidados em seu manuseio.</dnlvg></span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;">
</div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Este texto apresenta uma rota laboratorial para identificação e separação destes metais, a partir de seus íons em solução, de modo qualitativo (o que demonstra a não utilização de cálculos ou procedimentos quantificatórios).</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">O Esquema 1 estabelece uma rota esquemática capaz de separar e identificar os íons Pb<sup>2+</sup>, Ag<sup>+</sup> e Hg<sup>2+</sup>.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;">
<a href="http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2014/01/separacao-ions.jpg" style="color: #398671;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img alt="separacao ions" class="size-full wp-image-96710 aligncenter" height="228" src="http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2014/01/separacao-ions.jpg" style="border: none; display: block; margin-left: auto; margin-right: auto; max-width: 100%; padding: 0px; text-align: justify;" width="571" /></span></a></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Esquema 1. Rota de identificação e de separação dos íons Pb<sup>2+</sup>, Ag<sup>+</sup> e Hg<sup>2+</sup>.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Nesse esquema, pode-se observar que inicialmente os íons metálicos estão em uma mesma solução, a qual pode ser confirmada em relação à presença de cada um deles por uma reação com uma solução de ácido clorídrico<dnlvg> (HCl), a partir de uma precipitação como teste positivo. Dessa forma, pode-se estabelecer a presença de pelo menos um desses íons na solução original.</dnlvg></span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Ao se aquecer esta solução, pode-se separar o íon chumbo, o qual é solúvel em altas temperaturas, podendo ser identificado pela coloração amarela da solução quando em reação com o dicromato de potássio (K<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>).</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><dnlvg>Após o aquecimento da solução original, poderão estar presentes no precipitado os íons mercúrio e chumbo. Ao se tratar a solução com </dnlvg>hidróxido de amônio (NH<sub>4</sub>OH), pode-se identificar a presença de mercúrio a partir de um escurecimento da solução. Já ao se tratar a solução original com ácido nítrico (HNO<sub>3</sub>), a formação de um precipitado branco identifica a presença do íon prata.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Laboratorialmente, o descrito acima pode ser realizado por meio das seguintes etapas:</span></div>
<ol style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px;">
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Emprega-se 15 gotas da solução original e dilui-se com 10 mL de água;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Adiciona-se HCl 3M até precipitação dos íons;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Filtra-se;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Rompe-se o papel filtro e com água transfere-se o precipitado para outro béquer;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Ferve-se a solução por alguns minutos;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Filtra-se imediatamente;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Trata-se o filtrado com dicromato de potássio, onde observa-se uma coloração amarela; resultado positivo para <b>chumbo</b>;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Trata-se diretamente o papel filtro com hidróxido de amônio, onde uma coloração negra mostra-se positiva na identificação do <b>mercúrio</b>;</span></li>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Recolhe-se o filtrado e adiciona-se algumas gotas de ácido nítrico concentrado ao mesmo, onde um precipitado branco mostra um resultado positivo para a prata, na forma de cloreto de <b>prata</b>.</span></li>
</ol>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Percebe-se, portanto, a possibilidade de separação e/ou identificação de cátions de uma amostra desconhecida (nas industrias são chamados efluentes), o que é possível utilizando-se técnicas e/ou procedimentos-padrões. Neste experimento, recebe-se uma amostra contaminada com metais pesados (Pb<sup>+2</sup>, Ag<sup>+</sup> e Hg<sup>+2</sup>) e, por meio de reações específicas, pode-se separá-los e identificá-los.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 16.799999237060547px; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="background-color: white; text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="color: red; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; line-height: 16.799999237060547px;">Fonte:</span><span style="background-color: transparent; line-height: 16.799999237060547px;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><a href="http://www.infoescola.com/quimica/rota-de-identificacao-e-separacao-para-os-ions-de-chumbo-prata-e-mercurio/">http://www.infoescola.com/quimica/rota-de-identificacao-e-separacao-para-os-ions-de-chumbo-prata-e-mercurio/</a></span></span></span></div>
Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-8654779182459189282014-02-13T19:27:00.002-03:002014-02-13T19:27:52.676-03:00Vídeo Aula #182: Tabela Periódica dos Elementos (Parte 2)<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/OVYmKcupUyc?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-85580587837051814042014-02-12T19:35:00.000-03:002014-02-12T19:35:32.891-03:00Vídeo Aula #181: Tabela Periódica dos Elementos (Parte 1)<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/eAq0FEbyKNI?rel=0" width="640"></iframe>Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-160089568688824755.post-55352803920898076112014-02-12T19:32:00.002-03:002014-02-12T19:32:25.637-03:00Minerais da Escala de Dureza de Mohs<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://tudojoia.blog.br/blog/wp-content/2010/01/gemas.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://tudojoia.blog.br/blog/wp-content/2010/01/gemas.jpg" height="250" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">A Escala de Dureza de Mohs
estabelece uma classificação para um número de dez minerais em relação à
dificuldade que este impõe a ser riscado, ou à retirada de partículas
de sua superfície. Essa escala foi elaborada pelo mineralogista
Friedrich Mohs, em 1812, a partir de dez minerais diferentes presentes
na crosta terrestre. Mohs estabeleceu valores de 1 a 10, atribuindo o
número um para o mineral menos duro e o número 10 para o mineral mais
duro. Assim, quanto mais acima na escala estiver o mineral, maior será a
sua capacidade de riscar outros minerais e menor será a sua capacidade
de se deixar riscar pelos mesmos, ou seja, quanto mais acima estiver o
mineral maior será a sua dureza.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">A Escala de Dureza de Mohs é mostrada na tabela abaixo, juntamente com a fórmula molecular do mineral correspondente.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" style="margin-left: 0px; margin-right: 0px; text-align: left;">
<tbody>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><strong>CLASSIFICAÇÃO</strong></span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><strong>MINERAL</strong></span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><strong>FÓRMULA MOLECULAR</strong></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">1</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Talco</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Mg<sub>3</sub>Si<sub>4</sub>O<sub>10</sub>(OH)<sub>2</sub></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">2</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Gipsita</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O</span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">3</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Calcita</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">CaCO<sub>3</sub></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">4</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Fluorita</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">CaF<sub>2</sub></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">5</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Apatita</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(OH-,Cl-,F-)</span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">6</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Feldspato</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">KAlSi<sub>3</sub>O<sub>8</sub></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">7</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Quartzo</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">SiO<sub>2</sub></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">8</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Topázio</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Al<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>(OH-,F-)<sub>2</sub></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">9</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Coríndon</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td valign="top" width="199">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">10</span></div>
</td>
<td valign="top" width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Diamante</span></div>
</td>
<td width="200">
<div align="center">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">C</span></div>
</td>
</tr>
</tbody>
</table>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Escala de Dureza de Mohs, com Fórmulas Moleculares dos minerais.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Com relação ao talco, o mineral natural de menor dureza,
trata-se de um mineral filossilicato, que cristaliza em um sistema
monoclínico, sendo esta cristalização muito rara. Possui coloração
variável do branco ao cinzento, sendo também encontrado em outras
colorações. “Por se tratar de um produto natural e sem tratamento
químico, não oferece riscos desde que sejam respeitadas as normas de
transporte, manuseio, conservação,
armazenamento e descarte do produto. Este produto não tem prazo de
validade definido, desde que armazenado adequadamente. As especificações
dos tipos de embalagens são: embalagem de papel valvulado com 2 ou 3
folhas, confeccionando em papel Kraft natural”<sup>1</sup>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Com relação ao diamante, o mineral de mais alta dureza,
trata-se de uma das formas alotrópicas do carbono. Cristaliza
normalmente em uma estrutura cúbica e pode ser obtido industrialmente,
em um processo de alto custo. Devido à sua elevada dureza
(aproximadamente 1500 vezes mais duro do que o talco) é utilizado como material
abrasivo. “O diamante possui uma estrutura extremamente unida e com
ligações fortes, na qual, cada um dos átomos está unido a outro por
ligações covalentes poderosas e altamente direcionadas a quatro carbonos
vizinhos, dispostos nos vértices de um tetraedro regular (com orbitais
híbridos do tipo sp<sup>3</sup>)”<sup>2</sup>. O diamante pode ser convertido em grafite, sob baixas pressões, sob temperaturas de aproximadamente 1500°C e atmosfera inerte.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Dessa forma, qualquer outro mineral natural poderá ser encaixado na
Escala de Dureza de Mohs, sendo mais duro do que o talco e menos duro do
que o diamante.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="color: red;">Fonte:</span><a href="http://www.infoescola.com/quimica/minerais-da-escala-de-dureza-de-mohs/">http://www.infoescola.com/quimica/minerais-da-escala-de-dureza-de-mohs/</a></span></span></div>
Tainah Emmanuelehttp://www.blogger.com/profile/06111089762220815106noreply@blogger.com0