Experimentos de Química: Areia Que Tem Medo de Água

Vídeo Aula #158: Química da Vida - Água

Experimentos de Química : O Segredo da Água que Pega Fogo

Turbidez da Água

A água  é a molécula básica para toda e qualquer forma de vida. Ao se procurar vida extraterrestre inicia-se sempre pelas possibilidades de existência de água na região suspeita, pois não se pode hoje imaginar o surgimento da vida em um meio que não o aquoso. O volume de água no planeta Terra é de aproximadamente 1,5 bilhão de quilômetros cúbicos, o que corresponde a 71% de sua superfície. Entretanto, a água doce do planeta é limitada, e se tratando da acessível, chega a menos de 1% do valor total. Em vista ao atual consumo, especialistas apontam que enfrentaremos uma crise de abastecimento de água em duas ou três décadas.

 

A utilização mais imediata da água doce é torná-la potável. Uma importante propriedade da água é a turbidez, a qual está diretamente relacionada à sua qualidade como água doce e potável. A turbidez representa a propriedade óptica de absorção e reflexão da luz, e serve como um importante parâmetro das condições adequadas para consumo da água.

A turbidez é causada por partículas sólidas em suspensão, como argila e matéria orgânica, que formam coloides e interferem na propagação da luz pela água. Entretanto, não se pode relacionar unicamente a turbidez à sujeira da água, pois são numerosos os fatores que interferem na absorção e na reflexão da luz, como o tamanho das partículas, sua forma geométrica dispersiva da luz e sua coloração. Pode-se apenas mencionar a turbidez total da água, em uma testagem quantitativa.

A unidade matemática utilizada na medição da turbidez é o NTU, sigla que provém do inglês Nephelometric Turbidity Unit. Os processos de redução da turbidez de uma amostra de água são de natureza física, e consistem na remoção dos resíduos sólidos em suspensão responsáveis pela mesma, como filtrações e decantações. Após o processamento, que também pode se dar por floculação e sedimentação, deve-se chegar a níveis de até 5 NTUs, de acordo com as normas internacionais de controle da água potável. Quando se utiliza de uma filtração adequada, pode-se alcançar níveis ainda menores, que chegam a 1NTU ou menos.

Conforme fora descrito, não se pode atribuir unicamente os níveis de turbidez à qualidade da água. Entretanto, a turbidez pode estar diretamente relacionada à presença de micro-organismos patogênicos à saúde. Alguns especialistas apontam que a presença de partículas sólidas responsáveis pela turbidez pode “proteger” determinados micro-organismos, facilitando a sua proliferação. E ainda águas túrbidas podem estimular o crescimento desses micro-organismos, alterando as propriedades organolépticas da água para consumo.

Fonte:  http://www.infoescola.com/quimica/turbidez-da-agua/

Exeprimentos de Química: Água Furiosa

Por Que as Bolhas de Espumas Ficam em Cima da Água?

 

As espumas são bolhas de gás envolvidas por uma camada líquida. Podem ser formadas por sabões, xampus, sabonetes e outros materiais orgânicos. As moléculas de espumas são hidrofóbicas e por este motivo não tem afinidade com a água. Quando entram em contato com ela, tendem a se afastar. A espuma flutua em cima da água porque neste local a tensão superficial cria buracos que permitem a presença de moléculas de água, porém em alguns pontos, ela se torna mais fraca, na parte superior do líquido.
A espuma das ondas é formada de matérias orgânicas que existem na água do mar.
A espuma também pode ser encontrada no estado sólido, como o estireno, que é mais conhecido como isopor. 

Fonte:  http://www.soq.com.br/curiosidades/c37.php

Classificação da Água para Fins Didáticos

 

No dia a dia do aluno, surgem constantemente assuntos de natureza científica que estão, na maioria das vezes, desvinculados dos temas trabalhados em sala de aula pelo educador. Assim, este texto tem por objetivo, de uma forma simplificada e superficial, apresentar as diversas classificações da água que se poderia atribuir no contexto do educando, o qual pode ser utilizado na introdução deste assunto em sala de aula.

A) H₂O potável: é aquela que está apta para o consumo humano, ou seja, passou por uma estação de tratamento. Diversas substâncias são utilizadas para tornar-se a água potável, entre elas os sulfato de alumínio para remoção por sedimentação de impurezas e o gás cloro, para degradação de bactérias e outros micro-organismos de potencial patogênico.

B) H₂O fervida: quando uma amostra de água é levada ao aquecimento,o que pode ocorrer dentro de uma panela de alumínio, por exemplo, esta água atinge a temperatura próxima de 100ºC, e dessa forma, qualquer organismo patogênico presente nessa água irá ser degradado, a qual estará então apta para o consumo após o seu resfriamento. No entanto,todas as substâncias inorgânicas inicialmente encontradas na água continuarão na mesma, pois, por exemplo, o aumento de temperatura não é capaz de eliminar os sais presentes na água. Dessa forma, não é correto denominar esta água de água pura.

C) H₂O da chuva: A água da chuva é naturalmente mais ácida do que as demais, pois esta possui o acido carbônico em sua composição, o qual é resultante na reação química entre o gás carbônico presente na atmosfera e a água liquida. A água da chuva é muito importante para a agricultura, pois não contém o gás cloro utilizado no tratamento da água, o que favorecer o desenvolvimento da maioria das plantas.

D) H₂O mineral: é aquela obtida naturalmente de fontes minerais e engarrafada para o consumo humano.No caso da água mineral com gás, a industria injeta o gás carbônico na água liquida, a qual irá dissolver este gás sob pressão e mantê-lo quando engarrafada. A água mineral contém uma maior quantidade de sais minerais dissolvidos, o que a torna imprópria para o consumo como única fonte de água por períodos muito prolongados, a não ser sob orientação.

E) H₂O destilada ou deionizada: É a única que pode ser chamada de água pura, obtida por meio de destiladores ou deionizadores, pois contém como única substancia H₂O. É utilizada em laboratórios de química para pesquisas analíticas de natureza tanto qualitativa como quantitativa. É totalmente imprópria para o consumo humano, pois retém do organismo sais minerais importantes e os elimina através da urina.

Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/classificacao-da-agua-para-fins-didaticos/

Dessalinização da Água

 

Dessalinização é um processo físico-químico de retirada de sais da água, tornando-a doce e própria para o consumo.
Como se sabe, a notícia de que pode faltar água potável no planeta é tenebrosa ao homem, já existem regiões ameaçadas, as Ilhas são exemplos: Ilha de Chipre, Ilha de Páscoa, Ilha Fernando de Noronha, onde os lençóis freáticos diminuíram em razão da exploração. Em alguns países, como a Arábia Saudita e Israel, este já é um problema.
Então por que não transformar água salgada presente em abundância nestes locais em água doce? Esta é a ideia que pode solucionar este problema ambiental, vejamos os possíveis processos para a dessalinização da água:
Evaporação: a água salgada é colocada em um tanque com fundo preto e teto de vidro transparente, este tanque permite que o calor do sol evapore a água.
Observe a figura que ilustra o processo descrito acima:

1. A água salgada é retirada do mar e transferida para o tanque 1 (setas vermelhas);

2. A luz solar incidente (parte superior do tanque: indicada pelas setas brancas), faz com que a água salgada se evapore;

3. O vapor de água passa por um resfriamento e se converte em líquido por condensação: o processo é representado pelas setas amarelas. O produto líquido é a água já no estado puro, esta é recolhida por canaletas e então armazenada no tanque 2.

O processo é simples e barato, o grande problema é que os tanques ocupam extensas áreas e estas precisam receber iluminação solar satisfatória para que a evaporação ocorra com sucesso.

Osmose reversa:

Também conhecida como Osmose Inversa, é onde se exerce forte pressão em uma solução salina. Como o próprio nome já diz, esse processo é o inverso da osmose natural (passagem de uma substância pura para uma solução através de uma membrana semipermeável). Só que para dessalinizar a água é preciso que esta passagem ocorra inversamente: da solução (água e sal) para água pura. Não entendeu? É fácil! O processo consiste em realizar a passagem da água salgada por membranas de fibra oca. Estas fibras contêm poros microscópicos e todo o sal e impurezas presentes na água ficam retidas nestes pequenos poros.

Repare que, ao contrário da osmose comum, a reversa consiste na transferência de uma solução salgada para uma purificada. Este método é o que apresenta perspectivas para a solução da água, atualmente já existem usinas operantes no Golfo Pérsico, Espanha, Malta, Austrália e Caribe convertendo 4,8 bilhões de metros cúbicos de água salgada em água doce, por ano.

Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/dessalinizacao-agua.htm

Experimentos de Química: O Metal Que Faz a Água Explodir

Água da Chuva é Potável?

 

Alguma vez você já experimentou água da chuva? Uns dizem que a mesma é potável, e de fato, ela parece estar limpa, pois cai diretamente do céu sobre nós. Seria uma forma d solucionar  a escassez de água no mundo. Mas não é bem assim, antes de chegar ao solo, a chuva vai capturando tudo que encontra pela frente, e como nossa atmosfera é poluída, se torna um verdadeiro arraste de poluentes.
Imagine então, tomar uma água que contenha gases tóxicos lançados em nossa atmosfera? Estes gases podem causar várias doenças. Portanto, fique atento! Se a atmosfera da região onde mora for poluída, a chuva vai conter todos os elementos contaminadores.
Em algumas regiões, como nos campos e florestas, ainda existe uma preservação da atmosfera, nestes locais pode-se dizer que a atmosfera está límpida, mas mesmo assim, a prática de ingerir água da chuva se torna perigosa. Mas se a necessidade falar mais alto, ferva esta água a uma temperatura superior a 100 °C, de modo que todos os micro-organismos patogênicos presentes no meio, sejam eliminados. 

Fonte:http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/agua-chuva-potavel.htm

Água: Substância Interessante

 

A ligação de hidrogênio presente nas moléculas de água faz esta substância possuir propriedades únicas, mas que mistério existe por trás dos átomos de hidrogênio e de oxigênio ligados entre si?
                                               H - 0  - H

Veja algumas das principais características da água:

- Ela se expande quando sua temperatura fica abaixo de 0°C. Uma prova: esta propriedade pode ser vivenciada diariamente, coloque água no freezer e observe sua taxa de expansão, se estiver confinada em recipiente fechado com volume total de água, vai ocorrer uma quebra no recipiente proveniente da dilatação da água.

- Outra característica da água é o seu estado líquido. Mesmo possuindo estrutura molecular parecida com a de outros compostos gasosos, ela insiste em se manter no estado líquido.

A água cobre ¾ da superfície da Terra através de rios, lagos e mares, e se faz presente também em nosso corpo, 70% da massa corporal é correspondente à água, ela é responsável pelo funcionamento dos organismos vivos, regula a temperatura corporal e transporta sais minerais, daí a importância do seu estudo.

Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/agua-substancia-interessante.htm

Experiência: Detectar A Presença De Água

Reagentes e Material Necessário

Sulfato de cobre II anidro.

Uma espátula.

Procedimento Experimental

Com a ajuda da espátula, adiciona um pouco de sulfato de cobre II anidro, à substância, ou no local onde pretendes verificar se a água está presente.

Observa. A formação de uma substância azul intenso indica a presença de água.

Explicação

A presença de água (pura ou numa mistura) pode ser detectada utilizando sulfato de cobre (II) anidro, que tem uma cor branca ou levemente azulada.  
O sulfato de cobre (II) anidro adquire uma cor azul mais ou menos intensa na presença de água.

Isto deve-se à hidratação, ou seja, à incorporação de moléculas de água na sua estrutura. Transforma-se então em sulfato de cobre (II) penta-hidratado. 

Este fenômeno pode ser representado pela reação química:

 CuSO₄ (s)  + 5 H₂O (l)   --->   CuSO₄.5H₂O (s)   

As 13 Grandes Descobertas da Química #1

1. Oxigênio

Joseph Priestley descobre o oxigênio, mais tarde, Antoine Lavoisier esclarece a natureza dos elementos. Priestley produz oxigênio em experimentos e descreve o seu papel em combustão e da respiração. Então, dissolvendo ar fixo na água, ele inventa água gaseificada. Priestley, ignorando a importância de sua descoberta, chama o novo gás "ar deflogisticado". Lavoisier dá oxigênio seu nome e descreve corretamente o seu papel na combustão. Lavoisier, em seguida, trabalha com outros para elaborar uma nomenclatura química, que serve como base do sistema moderno.