Exercício de Estequiometria

Exercícios:
1.


2.




3.
(Vunesp-SP) Na Natureza, de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica iguala 10 u e quatro têm massa atômica iguala 11 u. Com base nesses dados a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a:

a. 10.
b. 10,5.
c. 10,8.
d. 11.
e. 11,5.

4.






Respostas:
1.

2. a.
3. c.
4. c

Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/estequiometria-677411.shtml

Exercício de Termoquímica

Exercícios:
1. (Fuvest-SP) Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kJ/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que este alcano deve ser um:

* Reagentes e produtos gasosos a 25 °C e 1 atm.


 

2. (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:

1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.

Estão corretos os seguintes complementos:
a. Somente 1.
b. Somente 2 e 4.
c. Somente 1 e 3.
d. Somente 1 e 4.
e. 1, 2, 3 e 4. 

3. (Unicamp-SP) Agora sou eu que vou me deliciar com um chocolate diz Naná. E continua: — Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de proteínas, 59% de carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é de 38 kJ/g aproximadamente?
Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá? 

4. (Fuvest-SP) De acordo com os dados: 

Respostas:
1. b.
2. e.
3. 1074 kJ.
4. 1720 kcal.

Fonte:http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/termoquimica-677397.shtml

Cinética Química e Equilíbrios Químicos

Cinética química 
1. Velocidade média da reação - toda reação que esteja ocorrendo continuará enquanto houver reagentes suficientes. Essa velocidade é medida em mols por unidade de tempo. Por exemplo: mol/min.

- Condições para a ocorrência das reações - vários fatores interferem para que as reações ocorram, como por exemplo, a colisão entre as partículas dos reagentes. Entre essas colisões, algumas são efetivas, resultando em quebra de ligações.

- Energia de ativação - é a energia mínima para a ativação da reação.

2. Fatores que influenciam a velocidade da reação - alguns fatores podem influir na velocidade de uma reação:

- Área de contato - quanto maior a área de contato entre os reagentes maior a velocidade da reação.

- Temperatura - o aumento da temperatura dos reagentes aumenta a velocidade da reação.

- Regra de Van’t - a elevação de 10°C faz a velocidade da reação dobrar.

- Catalisadores - são substâncias capazes de acelerar uma reação sem integrá-la, não sendo portanto consumidas durante a reação.

- Concentração dos reagentes - a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.

→ Lei da velocidade de Guldberg e Waage.


Obs.: como a pressão de um gás influi na sua concentração, também influencia a velocidade da reação.


Equilíbrios químicos


1. Constante de equilíbrio em termos de concentração

2. Quociente de equilíbrio


3. Constante de equilíbrio em termos de pressão (gases)



Deslocamento do equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier - Ao se aplicar uma nova componente num sistema em equilíbrio, ele tende a reagir de modo a se reajustar no sentido contrário a essa componente.

- se houver aumento da concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de concentração dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.

- se houver aumento da pressão de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de pressão dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.

- se houver aumento da temperatura de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de temperatura dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
Obs.: catalisadores não interferem no equilíbrio do sistema.


Exercícios:
1. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico:
 

Mediu-se a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s, obtendo-se o seguinte resultado em mol/L:
10s : 0,2 M
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

2. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

Quantidade existente do revelador (mol) Tempo de revelação (min)


A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:

a. 3,14
b. 2,62
c. 1,80
d. 1,33
e. 0,70



3. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a. xícara de café bem quente;
b. garrafa de água mineral gasosa fechada;
c. chama uniforme de bico de Bunsen;
d. porção de água fervendo em temperatura constante;
e. tigela contendo feijão cozido.



4. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:

a. 2 e 5
b. 2 e 3
c. 0,43 e 1,57
d. 3,57 e 1,57
e. 3,57 e 4,57


Resposta:
1. 0,06M
2. 1,33
3. garrafa de água mineral gasosa fechada;
4. 0,43 e 1,57

Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/cinetica-quimica-equilibrios-quimicos-677148.shtml

Exercício de Eletroquímica

Exercícios de Propriedades Coligativas

01. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
                                
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
                                
                                                            
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:

a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.


03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:

a) 1 atm                          
b) 1 torr                      
c) 1 mmHg  
d) todas estão corretas              
e) N.D.A.


04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?

a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.


05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?

Dados: C = 12; H = 1; O = 16


06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?


07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?


08. Qual o valor de “i” nos casos:

a) H3PO4   40 % ionizado
b) H3PO3   30 % ionizado
c) H3PO2   20 % ionizado


09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.


10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:

a) te < t’e e ts < t’s                          
b) te < t’e e ts > t’s                               
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s                          
e) te > t’e e ts < t’s



Respostas:

01. C

02. D

03. A

04. E

05. 6 x 1024 partículas
06. 3,12 x 1023 partículas
  07. 1,08 x 1023 partículas
08. a) 2,2
       b) 1,6
       c) 1,2

09. A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
      Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.
10. B

Fonte:  http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas

Resoluções de Questões Químicas: Gases

"Em dois recipientes abertos e de mesmo volume têm-se, separadamente, 6g do gás etano (C2H6) e 8,5 do gás amônia (NH3). Qual a relação entre as temperaturas?"

Resolução:

Primeiro, transforme as massas do etano e da amônia para mols, uma vez que utilizaremos a equação de Clayperon (PV = nRT), pois os gases se encontram em condições iguais de P (Pressão) e V (Volume).

Para o etano: 

1 mol------30 g (Para chegar a esse valor calcule a massa do carbono e a do hidrôgenio e some)

x------6 g (Massa do gás)

x=0,2 mols

Para a amônia:

1mol------ 17 g (Calcular o valor da massa da amônia)

x------8,5g (Massa do gás)

x= 0,5 mols

Depois de calcular o valor em mols, utilizando a equação de Clayperon (PV = nRT),temos:

Para o etano: 

PV=0,2RTe

Para a amônia:

PV'=0,5RTa

Como PV= PV'

0,2RTe=0,5RTa

 

Te = 2,5Ta

 

Como a questão só quer a relação entre as temperaturas o resultado fica assim mesmo.