Escala de Ph

 

No final do século XIX, o químico Arrhenius propôs, a partir de diversas discussões, a definição de ácido e base. Segundo o cientista, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, são ionizadas, desprendendo íons H+; enquanto as bases ou hidróxidos são substâncias que em solução aquosa passam por uma dissociação iônica, lançando como único tipo de ânion o radical OH- (hidroxila ou oxidrila). O termo utilizado para representar tais funções inorgânicas é o pH, potencial hidrogeniônico.

Uma expressiva consequência da teoria ácido-base de Arrhenius é a possibilidade de estabelecer uma escala para aferir o teor de acidez ou basicidade de uma dada substância. Esse instrumento é comumente conhecido como escala de pH, uma escala numérica apresentando valores que variam de 0 a 14.

A escala de pH é formulada a partir de cálculos matemáticos que expressam a concentração do íon na solução. Para determinar o valor do pH é utilizada a seguinte equação matemática, em que [H+] representa a concentração de hidrogênio em mol/L:

pH = – log [H+]

Na escala de pH, as substâncias cujo pH é menor que 7 são classificadas como ácidas, aquelas que apresentam pH maior que 7 são classificadas como básicas, e aquelas que apresentam pH em torno de 7 são consideradas neutras. Veja na imagem a seguir alguns exemplos e substâncias ácidas, básicas e neutras:

O conhecimento do pH, permitido pela sua escala, é um importante aliado de vários segmentos, como é o caso da Agricultura. No Brasil, há um predomínio de solos ácidos, com pH entre 4,5 e 5,9, porém, o cultivo de cada espécime exige um pH adequado para seu desenvolvimento: o milho, por exemplo necessita de um pH de 5,5 a 7,5; já o arroz apresenta melhores resultados em solos de pH entre 5,0 e 6,5. Conhecendo o nível de acidez do solo e a necessidade das cultivares, se necessário, é possível fazer a correção do pH do mesmo com a adição de substâncias químicas.

É importante ressaltar que, normalmente, a escala de pH é utilizada somente para medir a acidez e alcalinidade de soluções ácidas e básicas que não sejam muito concentradas. Uma solução fortemente ácida apresenta pH menor do que zero, assim como soluções fortemente alcalinas apresentam, em geral, apresentam pH maior do 14, valores estes que não estão compreendidos na faixa de variação da escala de pH.

Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/escala-de-ph/

Preparação de Indicador Ácido-Base com Folhas de Hibisco

Várias substâncias encontradas em nosso dia-a-dia possuem a propriedade de apresentar uma coloração A em meio ácido e uma coloração B em meio básico,     podendo ser utilizadas como indicadores naturais de substâncias ácidas ou básicas. Uma delas são as folhas de hibisco, onde encontramos a substância antiocinidina com tal característica.

Um importante indicador natural é obtido a partir das folhas de hibisco. O hibisco, ou ninho de Vênus, é uma espécie botânica arbustiva, originária da Ásia e do Havaí, pertence à família das malvas. As substâncias responsáveis pela coloração destes tecidos vegetais são as antocianinas, pigmentos da classe dos flavanóides, encontrados nas flores vermelhas, azuis e púrpuras.

O experimento abaixo permite observar o efeito de materiais ácidos e básicos sobre a coloração do extrato de hibisco. Esta experiência pode ser feita por grupos de alunos com material alternativo, sendo que cada grupo irá utilizar os seguintes materiais:

• conta-gotas limpos,
• copo grande de vidro,
• copos descartáveis de café,
• etiquetas adesivas e canetas,
• materiais para teste,
• folhas de hibisco.

Para preparação do indicador, as folhas de hibisco devem ser colocadas em fervura na água em ebulição por alguns minutos. Deixa-se esfriar completamente. Após, transfere-se apenas o líquido vermelho para um copo grande, descartando-se as folhas.

As amostras padronizadas poderão ser um ácido inorgânico, como o ácido clorídrico, e a base hidróxido de sódio, ambos de concentração 1 molar. Então, sobre 5 ml destas soluções, recolhidas em frascos separados, adiciona-se algumas gotas do indicador preparado e observa-se a coloração adquirida pela mesma, as quais servirão como referência para o caráter ácido-básico de outras soluções.

Na obtenção dos materiais para teste, separa-se os copos descartáveis e em cada um adiciona-se um dos materiais da lista a seguir:

• 5ml de leite natural,
• 5ml de suco de limão,
• 5ml de suco de laranja comum,
• 5ml de suco de laranja do céu,
• 5ml de refrigerante do tipo cola,
• 5ml de perfume,
• 5ml de detergente verde limão.

A seguir, adiciona-se em cada copo algumas gotas do indicador preparado, anotando-se os resultados obtidos. Comparando-os com os resultados padrões, pode-se, com grande precisão, identificar cada uma das substâncias quanto a seu caráter ácido ou básico, e com relativa precisão, quanto sua força de acidez ou basicidade.

Essa técnica pode ser utilizada, mesmo em sala de aula, tanto do Ensino Fundamental como no Ensino Médio, e pode também contribuir para o interesse dos estudantes em relação à disciplina de química, motivando-os a interagir entre si e atuando como um facilitador de sua compreensão.

Fonte:http://www.infoescola.com/quimica/preparacao-de-indicador-acido-base-com-folhas-de-hibisco/

Bases

 

Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^- (Hidróxido).

A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na⁺ e OH^- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H₂O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH^-.

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Vejamos as principais bases:

Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)₂): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

Hidróxido de Amônio (NH₄OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

 

Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm

Piadas Nerds de Química #1

O que a bolacha de água e sal era antes?
Bolacha de ácido e base

 

  

Pra quem o hidrogênio ligou quando foi preso? 

Pra ninguém, ele não tem família.

O que fazem 6 carbonos e 6 hidrogênios de mãos dadas na igreja?
Eles estão se Benzeno

 

O que o carbono disse quando foi preso?
Tenho direito a quatro ligações.

Porque quando o hexano foi preso quando ele fugiu da cadeia?
Porque a cadeia era aberta.