Vídeo Aula #64: Funções Inorgânicas - Bases

Definição de Química Inorgânica

Inorgânica é a parte da química que estuda, em geral, as substâncias da natureza que não contém carbono.
Das substâncias existentes em todo o mundo 95%, aproximadamente, são de materiais inorgânicos.
Assim como você experimenta uma determinada fruta e a classifica em ácida, doce, amarga, essa parte da química classifica as substâncias e as subdivide em grupos distintos. Essa característica das frutas de apresentarem determinado sabor, diz respeito à sua classe inorgânica pertencente. Várias frutas, como o limão, por exemplo, são cítricas, ou seja, possuem em sua composição o ácido cítrico, sendo assim, se classificam como ácidas.
A química inorgânica apresenta suas substâncias classificadas conforme características físicas e químicas, ou seja, com propriedades semelhantes, são as chamadas funções inorgânicas que são divididas em quatro grupos:
- Ácidos – Quando são dissolvidos em soluções aquosas sofrem ionização liberando o Cátion H⁺. Exemplo: ácido acético, ácido clorídrico.
- Bases – São substâncias que, quando colocadas em soluções aquosas, liberam o ânion OH^- através da dissociação iônica. Este íon OH^- também é chamado de hidróxido. Exemplo: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de magnésio Mg(OH)₂.
- Sais – Todo composto que, em solução aquosa, sofre dissociação e libera pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-.
Exemplos: Dicromato de potássio (k₂Cr₂O₇), sulfato de cobre (CuSO₄).
-Óxidos – Os óxidos são compostos binários, ou seja, são substâncias formadas por dois tipos de elementos. Exemplo: Óxido de cálcio (CaO), dióxido de carbono (CO₂). 

Fonte:http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/definicao-quimica-inorganica.htm

Bases de Arrhenius

De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH^-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água.

Classificação

As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo central.
Quanto ao número de OH^- da molécula:

• Monobases: KOH, NaOH, LiOH;
• Dibases: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂;
• Tribases: Al(OH)₃, Fe(OH)₃;
• Tetrabases: Sn(OH)₄, Pb(OH)₄;

Quanto à força (capacidade de dissociação):

• Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. A exceção dos hidróxidos de berílio e de magnésio;
• Fracas: Os demais hidróxidos metálicos e de amônio (NH₄OH);

Quanto à solubilidade (meio aquoso);

• Solúveis: Todos os hidróxidos da família 1A e o hidróxido de amônio;
• Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral;
• Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em relação ao total.

Reações de Neutralização

A partir da definição de Arrhenius para um ácido e para uma base, a reação entre esses dois compostos, em solução aquosa, liberará algum sal (com pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-) e moléculas de água líquida.
Uma reação de neutralização pode ser esquematizada da seguinte maneira:

HA_(aq) + BOH_(aq) -> AB_(aq) + HOH_(l)

Vale lembrar que esta reação genérica é de uma neutralização total. Ou seja, o sal gerado é neutro (não possui OH^- ou H⁺ em sua molécula-íon). Para o caso de um sal ácido ou básico gerado, seguem as seguintes reações como exemplo (para efeito de análise, deve-se considerar que as espécies químicas das reações são 100% dissociáveis):
a) Sal ácido (Hidrogenossal):
H₂SO₄ + NaOH -> NaHSO₄ + H₂O
H₂CO₃ + NaOH -> NaHCO₃ + H₂O
b) Sal básico (Hidroxissal):
HCl + Mg(OH)₂ -> Mg(OH)Cl + H₂O
Fe(OH)₃ + H₂SO₄ -> Fe(OH)SO₄ + H₂O

Constante de Dissociação de uma Base

A constante de dissociação de uma base (K_b) é maior tanto quanto é a força desta. Assim, em bases fracas, K_b é um número pequeno.
O valor de K_b pode ser calculado da seguinte maneira (para uma base BOH genérica):

Onde, [B⁺] = concentração do cátion liberado pela base, [OH^-] = concentração íons OH^- liberados, [BOH] = concentração da base não dissociada.
Portanto, para bases fortes (cuja concentração base não dissociada é quase zero) os valores dessa constante tendem a números muito grandes e são, portanto, considerados indetermináveis.

Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/bases-de-arrhenius/

Bases

 

Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^- (Hidróxido).

A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na⁺ e OH^- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H₂O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH^-.

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Vejamos as principais bases:

Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)₂): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

Hidróxido de Amônio (NH₄OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

 

Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm