Cânfora

 

 Nativa das regiões do Extremo Oriente, a canforeira  é uma planta medicinal, cujo nome científico é Cinnamomum camphora. Da seiva dessa planta é extraída a cânfora, composto químico de fórmula C₁₀H₁₆O, de cor branca cristalina, aroma característico, sabor levemente amargo, volátil à temperatura ambiente, pertencente à família das cetonas.

A extração da cânfora é feita através da destilação a vapor de partes da canforeira, como a madeira do tronco, galhos e folhas. Também é possível obter essa substância a partir da oxidação do alfa-pineno, composto orgânico que faz parte do grupo dos terpenos.

A cânfora é pouco solúvel em água, mas dissolve-se facilmente em álcool, éter e outros solventes orgânicos. Devido ao forte aroma, a solução de cânfora e álcool pode ser utilizada como repelente de insetos, principalmente traças e baratas.

No final do século XIX, a cânfora passou a ser usada na produção do celuloide, matéria prima na fabricação películas e filmes fotográficos. Na indústria química, utiliza-se a essência de cânfora na produção de pólvora, sabonetes, cremes, loções e outros cosméticos para conferir um aroma agradável e camuflar o odor de determinados ingredientes.

Desde a Idade Antiga, a cânfora é conhecida e aplicada à Medicina. A substância detém diversas propriedades terapêuticas:

• é antisséptica e, por isso, usada no tratamento de frieiras, ferimentos e na produção de sabões;
• sob a forma de solução alcoólica, é muito utilizada para o tratamento de contusões , dores musculares, artrite e reumatismo, devido às características anestésicas e levemente analgésicas;
• atua sobre sistema respiratório, melhorando os movimentos de respiração sem interferir no ritmo;
• é expectorante, indicada no tratamento de tosses, resfriados e bronquite;
• estimula a ação do músculo cardíaco e reforça a sístole, o que beneficia a circulação sanguínea;
• pelas propriedades estimulantes, age o sistema nervoso central, aliviando o estresse;
• também é usada no controle de hemorragias do útero e como vermífugo natural, dentre muitas outras aplicações

O uso da cânfora deve ser feito de forma moderada, a superexposição a essa substância pode causar efeitos adversos, como, convulsões, vômitos e febre , principalmente em crianças, que são mais susceptíveis.

Fonte:  http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/canfora/

Acetona

 

É corriqueiro na Química Orgânica utilizar-se o composto de maior importância em uma determinada função orgânica como detentor do próprio nome da função. É o que ocorre com a molécula de “acetona”, ou cetona, nome dado a uma importante função orgânica (grupo de compostos de propriedades semelhantes), do qual a propanona (acetona) apresenta destaque.

 Fórmula estrutural da propanona (acetona)

Entretanto, nesse caso o seu nome também é derivado da pirólise do acetato de cálcio, sal orgânico este que foi a primeira fonte comercial de acetona. De acordo com a IUPAC, sua nomenclatura oficial é propanona, embora dimetilcetona ou acetona sejam também utilizados em larga escala. Trata-se da mais simples e mais importante de todas as cetonas, conforme já fora mencionado. Sua fórmula estrutural é mostrada na figura ao lado.

Observando-se a sua fórmula estrutural, pode-se notar que não há necessidade de se informar na nomenclatura do composto a posição da carbonila (C=O), uma vez que esta deverá estar entre átomos de carbono para caracterizar a função cetona. O mesmo ocorre à cetona contendo quatro átomos de carbono. Logo, a numeração de indicação da posição da carbonila é necessária para cetonas a partir de cinco átomos de carbono.

Suas propriedades físicas poder ser resumidas ao se mencionar se tratar de um líquido incolor, volátil, de densidade menor do que a da água (aproximadamente 0,7g/mL) e de odor etéreo bastante característico. É solúvel tanto em água e em álcool (forma soluções aquosas e alcoólicas), tem ponto de ebulição de 56 °C e é extremamente inflamável.

Dentre as suas propriedades químicas de destaque estão as reações, por redução, em álcool isopropílico; origina também o ácido fórmico e o ácido acético por oxidação forte; já em combinação com sulfito de sódio forma a hidroxipropano-sulfonato de sódio. Também reage com compostos de Grignard e após hidrólise do composto de adição, há formação de alcoóis terciários. Quando combinada com hidroxilamina produz cetoxima; reagindo com fenilidrazina produz cetofenilidrazona.

A acetona requer cuidados em seu manuseio, sendo que recomenda-se “manter o material em um container bem fechado, armazenando-o em local fresco, seco em área ventilada, abaixo de 25°C. Proteja de luz solar direta. Proteja contra dano físico e isole de substâncias incompatíveis. Os containers vazios deste material são tóxicos quando vazios pois retém resíduos; observe todos os avisos e precauções com relação ao produto” . Entre as suas principais utilizações, pode-se citar o seu uso laboratorial como diluente do acetileno, óleos, gorduras, vernizes, borracha e nitrocelulose, assim como de outros solutos orgânicos, o que ocorre em predominantemente na indústria farmacêutica.

Fonte: http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/acetona/

Funções Orgânicas Com Oxigênio

Um dos grupos mais importantes funções orgânicas é aquele que contém oxigênio em sua composição química.


1. Álcoois - são compostos que possuem o radical hidroxila (-OH) ligado a um carbono saturado. Seu sufixo é ol.

R-OH → grupo funcional


Obs.: Carbono saturado é aquele que possui somente ligações simples, note que o radical hidroxila deve ser ligado a um carbono saturado, mas outros carbonos da cadeia podem ser insaturados (ligações duplas ou triplas).



- Classificação segundo o número de hidroxilas - em uma mesma cadeia pode haver um, dois ou mais radicais hidroxilas. Segundo esse critério, são classificados de monoácool, diálcool e poliálcool.

- Classificação dos monoálcoois segundo o carbono ao qual se liga - se ligados a um carbono que está ligado a somente outro carbono é um álcool primário; se ligado a um carbono que está ligado a dois carbonos, trata-se de um álcool secundário; e se ligado a um carbono que está ligado a três outros carbonos, é um álcool terciário.


Obs.: os álcoois apresentam somente um radical hidroxila por carbono.

Principais álcoois:

Obs: a nomenclatura oficial determina que o álcool acima seja denominado de etanol, mas usualmente se utiliza a denominação álcool metílico.

2. Aldeídos - são compostos que possuem o radical carbonila





na extremidade da cadeia. Seu sufixo é al.
Exemplo de aldeído: 
  →  Metanal como nomenclatura oficial, mas também conhecido como formol. O metanal (formol) tem a propriedade de conservar tecidos evitando a decomposição pelo ataque de bactérias.


3. Cetonas - as cetonas possuem um radical carbonila
 
em um carbono secundário. Seu sufixo é ona.
Exemplo de cetona:
→ propanona como nomenclatura oficial, mas também conhecido como acetona. Dissolve-se tanto em água como em solventes orgânicos, sendo por isso muito utilizado como solvente de tintas, vernizes e esmaltes de unha.

4. Ácidos carboxílicos - os ácidos carboxílicos possuem um radical carboxila




que é o resultado da união do radical carbonila e da hidroxila (vide acima). Seu sufixo é oico.
Exemplos de ácidos carboxílicos: 
 → ácido metanoico na nomenclatura oficial, mas também conhecido como ácido fórmico.


5. Ésteres orgânicos - são caracterizados pelo radical



e seu sufixo é ato.
Exemplo:
→ Metanoato de metila.


6. Éteres - são caracterizados por dois radicais orgânicos ligados por um oxigênio


e sua nomenclatura possui oxi no meio da denominação.
Exemplo:






 

Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/funcoes-organicas-oxigenio-677171.shtml