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7 de jul. de 2013
6 de jul. de 2013
5 de jul. de 2013
4 de jul. de 2013
3 de jul. de 2013
2 de jul. de 2013
1 de jul. de 2013
16 de mai. de 2013
12 de mai. de 2013
Exercícios Estequiometria
01.
Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de
33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de
potássio?
02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 1/mol
a) 13
b) 26
c) 30
d) 33
e) 41
03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
a) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
b) Por que é necessário o uso de catalisador.
04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
06. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t.
b) 1,260 t.
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg.
07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
08. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?
Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
09. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20%
10. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
Resolução:
01. A reação é: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
moles volume (CNTP)
2 moles ¾¾¾¾¾ 3 x 22,4 l
x moles ¾¾¾¾¾ 33,6 l
Resp.: 1 mol de KClO3
02. B
03. a) 60 moles/h
b) Para converter o CO, que é um gás poluente e letal, em CO2, gás não-poluente.
04. C
05. B
06. B
07. a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH4NO2
N2 + 2 H2O
b) Cálculo do volume de nitrogênio:
NH4NO2N2 + 2 H2O
1 mol 1 mol
64g ¾¾ → 22,4 l (CNTP)
12,8g ¾¾ → x
x = 4,48 l
100% ¾¾ → 4,48 l
80 % ¾¾ → x
x = 3,58 l
Fonte: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/calculo-estequiometrico
02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 1/mol
a) 13
b) 26
c) 30
d) 33
e) 41
03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
a) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
b) Por que é necessário o uso de catalisador.
04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
06. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t.
b) 1,260 t.
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg.
07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
08. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?
Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
09. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20%
10. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
Resolução:
01. A reação é: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
moles volume (CNTP)
2 moles ¾¾¾¾¾ 3 x 22,4 l
x moles ¾¾¾¾¾ 33,6 l
Resp.: 1 mol de KClO3
02. B
03. a) 60 moles/h
b) Para converter o CO, que é um gás poluente e letal, em CO2, gás não-poluente.
04. C
05. B
06. B
07. a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH4NO2
N2 + 2 H2Ob) Cálculo do volume de nitrogênio:
NH4NO2
N2 + 2 H2O1 mol 1 mol
64g ¾¾ → 22,4 l (CNTP)
12,8g ¾¾ → x
x = 4,48 l
100% ¾¾ → 4,48 l
80 % ¾¾ → x
x = 3,58 l
| 08. 60% | 09. A | 10. A |
Fonte: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/calculo-estequiometrico
19 de abr. de 2013
29 de mar. de 2013
25 de mar. de 2013
Exercício de Estequiometria
Exercícios:
1.
2.
3.
(Vunesp-SP) Na Natureza, de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica iguala 10 u e quatro têm massa atômica iguala 11 u. Com base nesses dados a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a:
a. 10.
b. 10,5.
c. 10,8.
d. 11.
e. 11,5.
4.
Respostas:
1.
2. a.
3. c.
4. c
Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/estequiometria-677411.shtml
1.
2.
3.
(Vunesp-SP) Na Natureza, de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica iguala 10 u e quatro têm massa atômica iguala 11 u. Com base nesses dados a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a:
a. 10.
b. 10,5.
c. 10,8.
d. 11.
e. 11,5.
4.
Respostas:
1.
2. a.
3. c.
4. c
Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/estequiometria-677411.shtml
28 de jan. de 2013
Exercício de Termoquímica
Exercícios:
1. (Fuvest-SP) Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kJ/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que este alcano deve ser um:
* Reagentes e produtos gasosos a 25 °C e 1 atm.
1. (Fuvest-SP) Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kJ/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que este alcano deve ser um:
* Reagentes e produtos gasosos a 25 °C e 1 atm.
2. (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a. Somente 1.
b. Somente 2 e 4.
c. Somente 1 e 3.
d. Somente 1 e 4.
e. 1, 2, 3 e 4.
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a. Somente 1.
b. Somente 2 e 4.
c. Somente 1 e 3.
d. Somente 1 e 4.
e. 1, 2, 3 e 4.
3. (Unicamp-SP)
Agora sou eu que vou me deliciar com um chocolate diz Naná. E continua:
— Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de proteínas, 59% de
carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das
proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é de 38 kJ/g
aproximadamente?
Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá?
Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá?
4. (Fuvest-SP) De acordo com os dados:
Respostas:
1. b.
2. e.
3. 1074 kJ.
4. 1720 kcal.
1. b.
2. e.
3. 1074 kJ.
4. 1720 kcal.
17 de jan. de 2013
Radioatividade
1. Emissões de radiações - núcleos instáveis tendem a emitir radiações.
-São de 2 tipos: a. corpusculares, nas quais são emitidas partículas do núcleo.
b. ondulatórias, nas quais ocorre a emissão de raios de natureza eletromagnética.
-São de 2 tipos: a. corpusculares, nas quais são emitidas partículas do núcleo.
b. ondulatórias, nas quais ocorre a emissão de raios de natureza eletromagnética.
2. Tipos de radiações - as emissões radioativas seguem a tabela abaixo:
Obs.: notar que as partículas alfa são um núcleo do gás Hélio (He).
3. Transmutações - com a perda de parte do núcleo o elemento químico transmuta, ou seja, transforma-se em outro elemento com um núcleo mais estável.
- Emissão de partículas alfa - com a emissão de 2 prótons e 2 nêutrons, muda o número atômico, mudando também a substância.
Por exemplo:
O
plutônio-239, com a emissão de partículas alfa se transmuta em
urânio-235. A massa atômica 239 menos 2 prótons e 2 nêutrons (4u) vai
para 235, enquanto o número atômico salta de 94 para 92.
- Emissão de partículas beta
- a emissão de um elétron se dá com a transformação de um nêutron em
próton, que permanece no núcleo, e um elétron, além de um antineutrino.
Essa emissão também transforma a substância.
Por exemplo:
Uma partícula de carbono-14 se transforma em nitrogênio-14.
Obs.: como as radiações gama (γ) são ondas eletromagnéticas, suas emissões não transmutam o elemento.
4. Meia-vida ou semidesintegração - como as transmutações ocorrem segundo uma equação exponencial, define-se como meia-vida o tempo necessário para se transmutar metade da massa inicial de um elemento.
Observe que, ao se passar uma meia-vida a massa de núcleos radioativos cai pela metade; ao se passarem duas meia-vidas a massa cai para ¼; e assim sucessivamente.
Por exemplo, a meia-vida de decaimento do césio-137 é de 30 anos, do iodo-131 é de 8 dias e do carbono-14 é de 5730 anos.
Obs.: a datação de fósseis por intermédio do carbono 14 se consegue pela sua meia-vida. Analisando-se a porcentagem de núcleos desse isótopo radioativo verifica-se quantos anos se passaram desde a morte do fóssil até hoje.
Exercícios:
1.
2. (FGV-SP - 2010)
O iodo-131 é um radioisótopo do iodo que emite partículas beta e
radiação gama. É utilizado para o diagnóstico de problemas na glândula
tireóide. No exame, o paciente ingere uma solução contendo I-131 e por
meio de um detector verifica-se a quantidade de iodo absorvido e sua
distribuição na glândula. Se a atividade de certa amostra de iodo
diminuiu de 160 mCi no instante inicial para 10 mCi após 32 dias, a
atividade dessa amostra 16 dias depois do instante inicial era, em mCi,
igual a:
a. 20.
b. 30.
c. 40.
d. 80.
e. 85.
a. 20.
b. 30.
c. 40.
d. 80.
e. 85.
3. (Ufal - 2010) O decaimento radioativo do carbono-14 é de primeira ordem, e sua meia-vida é de 5.800 anos. Enquanto uma planta ou um animal estão vivos, eles apresentam uma proporção constante de carbono-14 (em relação ao carbono-12) em sua composição. Quando o organismo morre, a proporção de carbono-14 decresce como resultado do decaimento radioativo, e a idade do organismo pode ser determinada se a proporção de carbono-14 remanescente for medida. Considere que a proporção de carbono-14 em um pedaço de madeira antiga foi determinada como sendo um quarto daquela em árvores vivas. Qual a idade da madeira?
a. 7.300 anos.
b. 8.500 anos.
c. 9.700 anos.
d. 10.200 anos.
e. 11.600 anos
4. (FEI) Um dos materiais irradiados durante a operação de um reator nuclear é o fósforo-32. O procedimento para evitar a contaminação radioativa por esse material é estocá-lo, para decaimento a níveis de segurança. Sabe-se que a meia-vida do fósforo-32 é de 14 dias. Considerando 7,8 mg como nível de segurança, assinale o tempo, em dias, necessário para este valor ser atingido a partir de 1 grama de fósforo 32:
a. 42
b. 98
c. 118
d. 256
e. 512
Respostas:
1. 0,010 mols.
2. c.
3. e.
4. b.
13 de jan. de 2013
Cinética Química e Equilíbrios Químicos
Cinética química
1. Velocidade média da reação - toda reação que esteja ocorrendo continuará enquanto houver reagentes suficientes. Essa velocidade é medida em mols por unidade de tempo. Por exemplo: mol/min.
- Condições para a ocorrência das reações - vários fatores interferem para que as reações ocorram, como por exemplo, a colisão entre as partículas dos reagentes. Entre essas colisões, algumas são efetivas, resultando em quebra de ligações.
- Energia de ativação - é a energia mínima para a ativação da reação.
2. Fatores que influenciam a velocidade da reação - alguns fatores podem influir na velocidade de uma reação:
- Área de contato - quanto maior a área de contato entre os reagentes maior a velocidade da reação.
- Temperatura - o aumento da temperatura dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
- Regra de Van’t - a elevação de 10°C faz a velocidade da reação dobrar.
- Catalisadores - são substâncias capazes de acelerar uma reação sem integrá-la, não sendo portanto consumidas durante a reação.
- Concentração dos reagentes - a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.
→ Lei da velocidade de Guldberg e Waage.
Obs.: como a pressão de um gás influi na sua concentração, também influencia a velocidade da reação.
Equilíbrios químicos
1. Constante de equilíbrio em termos de concentração
2. Quociente de equilíbrio
3. Constante de equilíbrio em termos de pressão (gases)
Deslocamento do equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier - Ao se aplicar uma nova componente num sistema em equilíbrio, ele tende a reagir de modo a se reajustar no sentido contrário a essa componente.
- se houver aumento da concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de concentração dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da pressão de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de pressão dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da temperatura de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de temperatura dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
Obs.: catalisadores não interferem no equilíbrio do sistema.
Exercícios:
1. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico:
Mediu-se a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s, obtendo-se o seguinte resultado em mol/L:
10s : 0,2 M
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
2. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.
Quantidade existente do revelador (mol) Tempo de revelação (min)
A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:
a. 3,14
b. 2,62
c. 1,80
d. 1,33
e. 0,70
3. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a. xícara de café bem quente;
b. garrafa de água mineral gasosa fechada;
c. chama uniforme de bico de Bunsen;
d. porção de água fervendo em temperatura constante;
e. tigela contendo feijão cozido.
4. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a. 2 e 5
b. 2 e 3
c. 0,43 e 1,57
d. 3,57 e 1,57
e. 3,57 e 4,57
Resposta:
1. 0,06M
2. 1,33
3. garrafa de água mineral gasosa fechada;
4. 0,43 e 1,57
Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/cinetica-quimica-equilibrios-quimicos-677148.shtml
1. Velocidade média da reação - toda reação que esteja ocorrendo continuará enquanto houver reagentes suficientes. Essa velocidade é medida em mols por unidade de tempo. Por exemplo: mol/min.
- Condições para a ocorrência das reações - vários fatores interferem para que as reações ocorram, como por exemplo, a colisão entre as partículas dos reagentes. Entre essas colisões, algumas são efetivas, resultando em quebra de ligações.
- Energia de ativação - é a energia mínima para a ativação da reação.
2. Fatores que influenciam a velocidade da reação - alguns fatores podem influir na velocidade de uma reação:
- Área de contato - quanto maior a área de contato entre os reagentes maior a velocidade da reação.
- Temperatura - o aumento da temperatura dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
- Regra de Van’t - a elevação de 10°C faz a velocidade da reação dobrar.
- Catalisadores - são substâncias capazes de acelerar uma reação sem integrá-la, não sendo portanto consumidas durante a reação.
- Concentração dos reagentes - a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.
→ Lei da velocidade de Guldberg e Waage.Obs.: como a pressão de um gás influi na sua concentração, também influencia a velocidade da reação.
Equilíbrios químicos
1. Constante de equilíbrio em termos de concentração
2. Quociente de equilíbrio
3. Constante de equilíbrio em termos de pressão (gases)
Deslocamento do equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier - Ao se aplicar uma nova componente num sistema em equilíbrio, ele tende a reagir de modo a se reajustar no sentido contrário a essa componente.
- se houver aumento da concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de concentração dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da pressão de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de pressão dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da temperatura de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de temperatura dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
Obs.: catalisadores não interferem no equilíbrio do sistema.
Exercícios:
1. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico:
Mediu-se a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s, obtendo-se o seguinte resultado em mol/L:
10s : 0,2 M
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
2. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.
Quantidade existente do revelador (mol) Tempo de revelação (min)
A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:
a. 3,14
b. 2,62
c. 1,80
d. 1,33
e. 0,70
3. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a. xícara de café bem quente;
b. garrafa de água mineral gasosa fechada;
c. chama uniforme de bico de Bunsen;
d. porção de água fervendo em temperatura constante;
e. tigela contendo feijão cozido.
4. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a. 2 e 5
b. 2 e 3
c. 0,43 e 1,57
d. 3,57 e 1,57
e. 3,57 e 4,57
Resposta:
1. 0,06M
2. 1,33
3. garrafa de água mineral gasosa fechada;
4. 0,43 e 1,57
Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/cinetica-quimica-equilibrios-quimicos-677148.shtml
9 de jan. de 2013
8 de jan. de 2013
Exercícios de Propriedades Coligativas
01. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a) 1 atm
b) 1 torr
c) 1 mmHg
d) todas estão corretas
e) N.D.A.
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
08. Qual o valor de “i” nos casos:
a) H3PO4 40 % ionizado
b) H3PO3 30 % ionizado
c) H3PO2 20 % ionizado
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
Respostas:
05. 6 x 1024 partículas
06. 3,12 x 1023 partículas
07. 1,08 x 1023 partículas
08. a) 2,2
b) 1,6
c) 1,2
09. A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.
10. B
Fonte: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a) 1 atm
b) 1 torr
c) 1 mmHg
d) todas estão corretas
e) N.D.A.
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
08. Qual o valor de “i” nos casos:
a) H3PO4 40 % ionizado
b) H3PO3 30 % ionizado
c) H3PO2 20 % ionizado
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
Respostas:
| 01. C | 02. D | 03. A | 04. E |
06. 3,12 x 1023 partículas
07. 1,08 x 1023 partículas
08. a) 2,2
b) 1,6
c) 1,2
09. A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.
10. B
Fonte: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas
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