Vídeo Aula #169: Estado Físico Gasoso

Vídeo Aula #150: Sólido, Líquido e Gasoso (Parte 2)

Vídeo Aula #149: Sólido, Líquido e Gasoso (Parte 1)

Estado Físico dos Combustíveis

Combustível se define como qualquer corpo cuja combinação química com outro seja exotérmica. Tendo por base o seu estado físico, eles podem classificar-se em sólidos, líquidos e gasosos.
Combustíveis Sólidos
Podem ter em sua composição C, H₂ , O₂ , S (carbono, hidrogênio, oxigênio, enxofre), sendo que todos estes elementos sofrem combustão facilmente. Entre os combustíveis sólidos temos a lenha, serragem, bagaço de cana, etc, os quais são empregados em indústrias para manter o funcionamento de máquinas.
O grande inconveniente desse tipo de combustível é a erosão que ele provoca nos pistões, válvulas, cilindros, etc. Isto acontece porque os produtos da combustão contêm partes muito duras, que ao se depositarem nestes locais causam estragos.
Combustíveis Líquidos

Podem ser encontrados na forma mineral ou não mineral. Os combustíveis líquidos minerais são obtidos pela refinação do petróleo, destilação do xisto betuminoso ou hidrogenação do carvão. Os mais usados são a gasolina de fórmula molecular C₈H₁₈ e o óleo diesel (C₈H₁₇).
Os combustíveis líquidos não minerais são os álcoois e os óleos vegetais. Entre os álcoois, temos o álcool metílico e o etílico, enquanto que os óleos vegetais são formados de C, H₂, O₂ e N₂.
Combustíveis Gasosos
Além de terem um baixo custo, porque geralmente são gases obtidos como subprodutos, são combustíveis mais homogêneos porque se misturam melhor com o ar. Esta característica contribui para uma melhor distribuição nos cilindros, aumentando o rendimento do motor e também facilitando a partida a frio.
O Gás natural é um combustível gasoso encontrado em locais arenosos que contêm petróleo, este fica armazenado nas profundidades do subsolo. Os principais gases naturais são: Metano (CH₄), Etano (C₂H₆), Dióxido de carbono (CO₂), Nitrogênio (N₂).
Através da refinaria de petróleo é possível obter os GLP (Gases Liquefeitos de Petróleo), gases naturais e subprodutos da destilação: Propano (C₃H₈) e Butano (C₄H₁₀). 

Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/estado-fisico-dos-combustiveis.htm

Forças de Manutenção do Estado Físico

 

Apesar da dificuldade em classificação de alguns materiais, pode-se dizer que os estados físicos da matéria, ou seja, conforme as condições em que se encontram, as substâncias podem se apresentar num dos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, “os cientistas classificam o vidro como um sólido amorfo, sem forma - algo como um sólido quase líquido, um meio-termo entre esses dois estados físicos. É a mesma categoria do plástico, por exemplo. A diferença principal entre a solidez de um pote de vidro e a dos chamados sólidos perfeitos é a organização das moléculas que compõem cada um desses objetos”¹.

O estado sólido é caracterizado Por sua forma e volume constantes, e maior proximidade entre suas partículas. O estado líquido apresenta volume constante e forma variável, e maior liberdade de movimento entre as suas partículas do que o estado sólido. Já no estado gasoso, o qual apresenta forma e volume variáveis, as partículas estão mais afastadas umas das outras, possuindo ampla liberdade de movimento.

Ao mencionarmos um estado físico devemos considerar sempre as condições de temperatura e pressão, de modo que o aumento da temperatura favorece o estado gasoso, ao passo que o aumento da pressão irá favorecer o estado sólido. Assim, nas condições ambientes (20°C, 1 atm) a água se apresenta como um líquido, o ferro como um sólido, o oxigênio como um gás. Variando as condições, ou seja, variando a temperatura e/ou a pressão pode ocorrer variação do estado físico.

Desse modo, variando somente a temperatura e mantendo a pressão constante, por exemplo, a pressão atmosférica (1 atm), para o caso da água, do ferro e do oxigênio, temos:            

	SÓLIDO	LÍQUIDO	GASOSO
água	Abaixo de 0°C	Entre 0°C e 100°C	Acima de 100°C
ferro	Abaixo de 1500°C	Entre 1500°C e 3000°C	Acima de 3000°C
oxigênio	Abaixo de -210°C	Entre -183°C e -210°C	Acima de -183°C

Dessa forma, todas as substâncias, sejam simples ou compostas, podem se apresentar nos estados sólido, líquido ou gasoso, de acordo com variações na temperatura e pressão. De acordo com a tabela acima, a qual aborda apenas o fator “temperatura” por considerar todos os processos adiabáticos (que ocorrem em pressão constante), pode-se notar as diferenças entre os pontos de mudança de estado nos materiais considerados, o que se deve basicamente à intensidade da forma de interação molecular entre suas partículas constituintes. No caso, as forças de natureza molecular, ou seja, intermoleculares, que diferenciam-se consideravelmente daquelas de natureza intramolecular.

Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/forcas-de-manutencao-do-estado-fisico/