Hidróxidos de Metais Alcalinos

A função básica é caracterizada estruturalmente pela presença de um grupo denominado hidroxila (OH-) ao final da representação da molécula, em número igual à valência do cátion metálico. Tal composto recebe a nomenclatura de hidróxido de… (cátion metálico). Em relação às propriedades físicas gerais dos hidróxidos, estão o elevado pH (sempre acima de sete) e a coloração rósea obtida em presença de fenolftaleína. Já com relação às propriedades químicas apresentadas por todos os hidróxidos, destaca-se a neutralização dos ácidos, com formação de sal e água.

Os metais alcalinos, elementos licalizados no primeiro grupo da Tabela Periódica (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) formam hidróxidos solúveis em meio aquoso, quando representados pelos três primeiros. Dessa forma, o hidróxido de lítio (LiOH), o hidróxido de sódio (NaOH) e o hidróxido de potássio (KOH) serão abordados nesse texto.

LiOH – Hidróxido de Lítio

O hidróxido de lítio é uma base de alto poder corrosivo. Apresenta-se como um sólido branco altamente higroscópico (que absorve água). Apresenta certa solubilidade em etanol, mas sua solubilidade alcóolica é muito inferior à sua hidrosolubilidade. Comercialmente é tratado em sua forma pura (anidra), ou apenas com uma molécula de água como hidratação.

Pode se utilizar o LiOH para redução da concentração atmosférica de gás carbônico, “…a presença de CO₂  em uma atmosfera fechada não é problema. Para eliminá-lo, há, adaptados à ventilação, recipientes com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido da atmosfera lançando mão de uma base:

CO₂ + 2LiOH –> Li₂CO₃ +H₂O.    ”¹

NaOH – Hidróxido de Sódio

O hidróxido de sódio trata-se de um sólido branco, deliquescente, de aspecto cristalino. Absorve facilmente água e CO₂ do ar. Apresenta densidade 2,13 g/mL e P.F de 318ºC. É altamente solúvel em água, em um processo de natureza exotérmica (com grande desprendimento de calor). Apresenta relativa solubilidade também em álcool e glicerol. Devido à sua ação cáustica, seu nome comercial é soda cáustica. Pode ser sintetizado pela ebulição de solução de carbonato de sódio com hidróxido e cálcio, de acordo com o processo Na₂CO₃ +Ca(OH)₂ → CaCO₃ +2NaOH.

O NaOH pode ser purificado a partir de sua forma grosseira por meio de solução em álcool, onde o cloreto, o carbonato e o sulfato são praticamente insolúveis, e se precipitam. Segue-se com uma evaporação do álcool e então fusão do produto obtido.

KOH – Hidróxido de Potássio

O hidróxido de potássio apresenta-se como um sólido branco, muito deliquescente, absorvendo facilmente o CO₂ do ar. Tem densidade 2,044 g/mL, e P.F 360,4°C. Sublima quando aquecido além do ponto de fusão, não passando em sua forma pura ao estado líquido em pressão atmosférica.

O KOH apresenta alta solubilidade em água e em álcool, sendo muito menos solúvel em demais solventes, como o éter, por exemplo.  Pode ser obtido a partir de cloreto de potássio, ou ainda pela ebulição de carbonato de potássio com hidróxido de cálcio, conforme o processo K₂CO₃ +Ca(OH)₂ → 2KOH + CaCO_3.

_{Fonte:http://www.infoescola.com/quimica/hidroxidos-de-metais-alcalinos/}

Bases

 

Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^- (Hidróxido).

A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na⁺ e OH^- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H₂O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH^-.

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Vejamos as principais bases:

Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)₂): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

Hidróxido de Amônio (NH₄OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

 

Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm