Vídeo Aula #11: Termoquímica - Reações Endotérmicas e Exortérmicas

Gasogênio

 

 O gasogênio, ou gás de síntese, é uma mistura de gases que contém quantidades variáveis ​​de monóxido de carbono e hidrogênio. Exemplos de métodos de produção incluem reforma a vapor de gás natural ou hidrocarbonetos líquidos para produzir hidrogênio, a gaseificação do carvão e a biomassa.. O nome vem da sua utilização como intermediários na criação de gás natural sintético (GNS), e para a produção de amoníaco ou de metanol. Gasogênio é também utilizado como um intermediário na produção de petróleo sintético para ser utilizado como um combustível ou lubrificante através do processo Fischer-Tropsch. Também pode ser produzido à partir de madeira ou outros combustíveis ricos em carbono, usando oxigênio suficiente para a queima completa.

O gasogênio é constituído principalmente por hidrogênio, monóxido de carbono, e, muito frequentemente, de dióxido de carbono, tendo menos que a metade da densidade de energia do gás natural. A principal reação que produz gás de síntese, de reforma a vapor, é endotérmica com 206 de metano por kJ / mol necessário para a conversão. O gasogênio é um combustível frequentemente utilizado em motores de combustão interna, ou como uma fase intermediário na produção de outros produtos químicos.

A primeira reação que acontece na formação do gasogênio é entre o coque (um tipo de combustível derivado do carvão betuminoso) incandescente e do vapor. Essa é uma reação fortemente endotérmica, produzindo monóxido de carbono CO e hidrogênio. Quando o coque resfria à uma temperatura na qual a reação endotérmica cessa, o vapor é substituído por rajadas de ar.

As segunda e terceiras reaçãoes, em seguida, produzem uma reação exotérmica, formando inicialmente dióxido de carbono e o aumento da temperatura do leito de coque. Após isso, há uma segunda reação endotérmica, em que ele é convertido em monóxido de carbono. A reação global é exotérmica, formando o gás. O vapor pode então ser re-injetado em seguida, para dar uma série infinita de ciclos até que, finalmente, o coque seja totalmente consumido pela reação. Produtor de gás tem um valor de energia muito menor, em relação ao gás de água, devido, principalmente, à diluição com azoto atmosférico. O oxigênio puro pode ser substituído por ar, para evitar o efeito de diluição, a produção de gás de poder calorífico muito mais elevado.

O gasogênios, normalmente, tem um poder calorífico inferior a 120 BTU / scf. Ele pode ser usado em turbinas híbridas que permitem uma maior eficiência por causa de suas temperaturas operacionais mais baixas, e maior vida útil.

A primeira vez que uma máquina foi criada para a produção específica desse gás foi em 1920, criada pelo francês Georges Imbert. A produção de gasogênio sempre se apresenta com forte importância histórica, geralmente em períodos de escassez energética, como em grandes crises econômicas causadas pelo mercado ou por conflitos e guerras. Seu uso foi emprego nas mais diferentes regiões do mundo, com o objetivo de produzir combustíveis que alimentassem motores de combustão interna, além de turbinas a gás.

No Brasil, a dificuldade na importação do petróleo, por causa da Segunda Guerra, causou um forte racionamento de combustíveis, que era destinada, principalmente, para táxis e veículos oficiais. O gasogênio tornou-se, então, a única opção para muitos veículos particulares. Seu uso chegou a ser fortemente incentivado pelo governo brasileiro.

Fonte:http://www.infoescola.com/combustiveis/gasogenio/

Termoquímica

Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica.

A Termoquímica estuda essas liberações ou absorções de energia que ocorrem nas reações químicas.







Fonte:http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/termoquimica-677397.shtml