Solvatação

Quando adicionamos sal de cozinha (NaCl) na água, os íons Na⁺ tendem a ser atraídos pela região eletricamente negativa de algumas moléculas de água, aos mesmo tempo que os íons Cl^- presentes no reticulado cristalino do sal são atraídos pela região eletricamente positiva de outras moléculas da água. Por meio dessa atração, a água gradativamente desfaz o reticulado do cloreto de sódio e os íons Na⁺ e Cl^-  são envolvidos por várias moléculas de água e dissolvidos. Esse processo é um exemplo de solvatação de íons.

 
A solvatação é um mecanismo de dissolução em que íons negativos e positivos ficam envoltos por moléculas de solvente. Esse fenômeno acontece quando um composto iônico ou polar é dissolvido num composto polar, sem que haja a formação de uma nova substância, como ocorreu na situação acima.

O processo de solvatação requer um gasto de energia, que é empregada no rompimento tanto das ligações entre os íons do soluto quanto das interações das moléculas do solvente. Sendo assim, estas duas primeiras etapas do sistema são endotérmicas. Em contrapartida, há uma liberação de energia devido à formação das interações do soluto com o solvente, constituindo a fase exotérmica. Todo esse processo contribui para a estabilidade dos íons da solução, além de evitar que os ânios e cátions seu unam outra vez ao formar uma espécie de rede protetora, denominada camada de solvatação.

A solvatação está constantemente presente em diversos processos que ocorrem no organismo humano. Inúmeras substâncias orgânicas e também inorgânicas são transportadas em meio aquoso através desse mecanismo de dissolução, como é o caso de proteínas, íons, gases, nutrientes, hormônios, sais, entre outros. A hidratação do nosso corpo também envolve o processo de solvatação, o organismo humano é dotado de diversas substâncias, como o ácido hialurônico, que formam fortes interações com a água, evitando a desidratação.

Fonte:  http://www.infoescola.com/quimica/solvatacao/

Precipitação de Sais Insolúveis

 

Para quem já sofreu de uma das piores dores do mundo, a famosa cólica de rins, seria interessante saber como se formam os cálculos renais. Saiba que este problema que afeta boa parte da população tem sua explicação na composição química das pedras encontradas em rins afetados.
Nosso sistema urinário excreta de forma contínua e diária as substâncias químicas fosfato de cálcio e oxalato de cálcio. O problema surge quando nossa urina fica saturada e passa a não excretar corretamente tais substâncias. As pedras aparecem como resposta ao acúmulo de fosfato e oxalato de cálcio nos rins.
O aparecimento de cálculos renais é um processo natural de precipitação de sais insolúveis. O processo é lento e demora cerca de dois a três anos para a formação de um cálculo renal.

Para evitar a cristalização dos sais oxalato e fosfato de cálcio, é recomendável a ingestão de 2 litros de água diariamente.

Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/precipitacao-sais-insoluveis.htm

A Química do Sal

Sulfato de Metais Alcalinos Terrosos

Um sulfato trata-se de um sal ou um éster derivado do ácido sulfúrico (H₂SO₄). Os hidrogenossulfatos e os sulfatos ácidos são casos particulares de sulfatos, que apresentam um átomo de hidrogênio substituível, assim como os sulfatos neutros. De modo geral, um sulfato apresenta uma valência de -2, fórmula aniônica de SO₄^2- e, particularmente, forma compostos químicos de alta estabilidade quando combinados aos metais alcalinos terrosos comuns, como berílio, magnésio, cálcio e estrôncio, o que se deve ao equilíbrio elétrico de igualdade de cargas (NOX de 2+ no caso dos metais e 2- no caso do sulfato), o que confere à molécula uma proporção estequiométrica de 1:1 em todos os casos. Assim, a interação cátion-ânion torna-se mais elevada.

• Sulfato de berílio (BeSO₄): O primeiro metal alcalino terroso forma o sulfato de menor importância industrial. Cristaliza sob quatro moléculas de água de hidratação (BeSO₄.4H₂O), apresenta estado físico sólido, aspecto branco e alta solubilidade em água.
• Sulfato de magnésio (MgSO₄): De nome usual sal de Epsom, o magnésio forma um sulfato contendo sete moléculas de água de hidratação (MgSO₄.7H₂O). Quando em sua forma anidra, pouca utilização industrial apresenta, sendo empregado geralmente como secante devido à sua propriedade de absorver água. Tratando-se do sal de Epson, sua aplicabilidade é diversa, indo desde a correção de magnésio do solo, o que se deve à sua alta solubilidade aquosa, até sua atuação como broncodilatador.
• Sulfato de cálcio (CaSO₄): É encontrado na natureza em sua forma anidra, quando recebe a denominação de anidrita, bem como hidratado por duas moléculas de água (CaSO₄.2H₂O), quando é conhecido por gipsita, a qual pode originar, por aquecimento brando, um composto monohidratado (CaSO₄.H₂O), conhecido como gesso comum. Este, por sua vez, tem a propriedade de absorver água, dando origem novamente à molécula dihidrata, sólida. Dessa forma, apresenta a capacidade de ser moldado, e consistiu na primeira massa plástica da história da química.
• Sulfato de estrôncio (SrSO₄): Trata-se de um sólido pulverizado, inodoro, de aparência branca levemente pálida. Apresenta-se naturalmente na forma de um composto denominado celestina. Na indústria apresenta alguma utilidade na pirotecnia, da mesma forma, presta-se muito bem ao teste da chama (experimentação realizada em larga escala a níveis fundamental e médio), uma vez que apresenta uma coloração vermelha característica. Também á aplicado como meio de se impor uma maior resistência à cerâmica, uma vez que apresenta uma baixa solubilidade em água, sendo mais solúvel em ácidos inorgânicos, destacando-se soluções de ácido clorídrico.

Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/sulfatos-de-metais-alcalinos-terrosos/

Sal Light

 

Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de Sódio. O tempero com essas características é composto por 50 % de cloreto de sódio (NaCl) e 50 % de cloreto de potássio (KCl), ou seja, uma porção de Sódio foi substituída por Potássio.

Mas por que ele é considerado mais saudável? A resposta cabe aos hipertensos. Pacientes com pressão alta precisam aderir esta forma de sal de cozinha em suas dietas alimentares, pois ele tem um baixo teor de sódio. O sódio faz com que a pressão se eleve em pessoas hipertensas.

Mas se você não é hipertenso e pretende manter uma dieta saudável, acompanhe os benefícios do Sal light:

Sabor mais suave - deixa os alimentos temperados com sal com o gosto menos acentuado.

Auxilia no bem estar físico - a ação dois sais se diferem no organismo: o Cloreto de Sódio se mantém por mais tempo dentro de nosso corpo, o que nos faz consumir mais água. Já o cloreto de potássio fica menos tempo no organismo, diminuindo a retenção de água. O acúmulo de água no organismo causa os inchaços, como evitar? A troca do sal comum pelo sal light é um bom começo, pois a proporção de sódio é menor neste último.

ALERTAS:

- o sal light deve ser consumido com orientação médica ou de uma nutricionista.
- a proporção usada deve ser a mesma tanto para o sal light como para o comum (no máximo 6 gramas diárias): é um erro achar que o light pode ser usado em dobro.
- é uma perda de tempo consumir sal light no almoço e no jantar e continuar a comer azeitonas, embutidos, enlatados, temperos prontos, enfim, alimentos que aumentam o nível de sódio no organismo.
 

Fonte:  http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/sal-light.htm

Sal e Sódio Não São a Mesma Coisa

 

O sódio é um elemento químico essencial. A ANVISA determina que 2g de Sódio (Na) diariamente bastam para a saúde. O sal de cozinha é formado por átomos de sódio (40%) e átomos de cloro (60%). Portanto, o limite para o consumo máximo de SAL por dia é de 5g. O Sódio também é encontrado em grande parte nos alimentos. CUIDADO COM O SÓDIO.
Como todo componente essencial para a vida, quando consumido em excesso, deixa nós propensos a alguns problemas de saúde. Problemas como colesterol alto e hipertensão podem ser causados pelo excesso no consumo de Sódio. Ele também compete com a absorção de Cálcio no organismo, podendo causar osteoporose.
Lanches de fast-food podem conter até 80% do consumo recomendado de Sódio. Portanto, não abuse e dê preferência aos produtos naturais, que apesar de conterem esse elemento, a concentração é baixa, e não irão fazer mal.
Obs: Observem os rótulos dos alimentos e comprovem a quantidade de Sódio em cada um deles e façam as contas.

Fonte:http://www.mundodaquimica.com.br/2013/05/sal-e-sodio-nao-sao-a-mesma-coisa/

Alquimia

 

A palavra alquimia deriva do termo árabe al-khimia, que significa química. Esta ciência primitiva nasceu na Idade Média, defendia a crença de que há quatro elementos básicos (fogo, ar, terra e água) e três essenciais (sal, enxofre e mercúrio). Os seguidores desse princípio ficaram conhecidos como alquimistas.

Uma das ideias defendidas pelos alquimistas era a de que todos os metais evoluem até se tornarem ouro. Seria possível acelerar este processo em laboratório a partir de procedimentos químicos, como o aquecimento, por exemplo, e assim converter metais comuns em preciosos. A substância mágica que transmutaria metais era chamada de “pedra filosofal”.

A evolução da ciência mostrou que os alquimistas estavam errados quanto à obtenção de ouro. Mas não podemos desprezar o trabalho desses ancestrais, pois através de experimentos descobriram diversas substâncias e ainda colaboraram com a invenção de aparelhos instrumentais de laboratório, como, por exemplo, o banho-maria, ainda usado para aquecer misturas lentamente.

A imagem a seguir representa os conceitos da pedra filosofal.

 

 

A alquimia defendia a transmutação: transformar metais comuns (como a prata) em preciosos (como o ouro).
Outro objetivo dos alquimistas era criar um elixir, uma poção ou um metal capaz de curar todas as doenças e ainda proporcionar a imortalidade.

Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/alquimia.htm