Conceitos em Química

1.  Apesar de hoje sabermos de vários elementos químicos estabelecerem ligações entre si que não obedecem à Regra do Octeto, como por exemplo o berílio (Be) no cloreto de berílio (BeCl₂), o boro (B) no hidreto de boro (BH₃), o fósforo (P) no pentacloreto de fósforo (PCl₅), o enxofre (S) no hexafluoreto de enxofre (SF₆) e diversos íons dos metais de transição externa e interna, como os íons ferroso e férrico (Fe²⁺, Fe³⁺), ela continua a ser extremamente útil no estudo e nas previsões das ligações químicas.

2. Nas reações ou transformações químicas são “quebradas” ou formados os vários tipos de ligação entre átomos (iônica, covalente, metálica). Nas transformações físicas, ou fenômenos físicos, são alterados os vários tipos de ligação entre as unidades elementares dessas substâncias, moléculas ou retículos cristalinos (pontes de hidrogênio, forças Van der Waals, interações dipolo-dipolo).

3. Sabemos hoje que matéria e energia são descontínuas, ou seja, para cada elemento químico existe uma unidade mínima, o átomo, para cada tipo de energia existe uma unidade mínima, o fóton. Tudo aquilo que o átomo representa para a matéria e está na base da química, o fóton representa para energia e está na base da física.

4. Robert Wilhelm Bunsen  (1811-1899) é muito conhecido no laboratório de química pelo desenvolvimento de métodos de identificação, separação e medidas quantitativas de algumas substâncias. Inventou ou improvisou diversos aparelhos de laboratório, como a bateria eletroquímica, o espectroscópio e o queimador a base de gás combustível, hoje conhecido como bico de Bunsen. Em colaboração com Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887), trabalhou em espectroscopia, na análise de substâncias por meio da luz emitida quando colocadas na chama de seu bico de Bunsen.

5. Quando Mendeleev apresentou o primeiro enunciado de sua tabela de classificação dos elementos químicos à Sociedade Química Russa, ele disse: Entendo por teoria uma conclusão retirada dos fatos acumulados que possuímos e que nos capacita antever novos fatos ainda não conhecidos. A tabela periódica apresentada foi absolutamente coerente com esse enunciado, uma vez que considerou todas as possibilidades de uma ciência jovem e em crescimento, a química.

6.  Conhecida hoje como Síntese de Wöhler, o aquecimento do composto conhecido como cianato de amônio, que é um composto de natureza inorgânica, produz a uréia, um composto orgânico. Estava então “derrubada” a Teoria da Força Vital, a qual representava na época o conceito de que um composto orgânico não poderia se originar a partir de matéria inorgânica, sem a interferência de uma “força” apenas existente em um organismo vivo.

Fonte:  http://www.infoescola.com/quimica/conceitos-em-quimica/

Camada de Valência

 

Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto.

Quando não há instabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os dois elétrons faltantes.

Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção é Hélio, que possui 2 elétrons na camada de valência. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade.

Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos átomos presentes na camada de valência, estão o Oxigênio, que possui 6 elétrons na última camada e o Hidrogênio, que possui 1 elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de dois elétrons. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire dois elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas de água.

Outro exemplo conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O Cloro possui 7 elétrons na camada de valência. O Sódio, por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um cátion, pois perde um elétron, e o Cloro se torna um ânion, pois ganha um elétron.

A representação da tabela periódica permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de eletrons da última camada. Assim, os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 possuem, respectivamente, 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento Ferro:

Fe: nº atômico 26
Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
A última camada representada: 4 (4s)
Assim, o elemento Ferro possui 2 elétrons (4s²) em sua camada de valência.

Assim como o elemento Prata:

Ag: nº atômico 47
Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹
A última camada representada: 5
Assim, o elemento Prata possui 2 (5s2) elétrons em sua camada de valência.

Desta forma, é possível conhecer as ligações prováveis entre os diversos elementos, assim como a sua provável transformação em cátions e ânions.

Fonte:http://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/