Químico russo, Dmitri Ivanovitch Mendeleev nasceu em Tobolsk,
Sibéria, a 8 de fevereiro de 1834 e morreu em São Petersburgo
a 2 de fevereiro de 1907. Estudou ciências em São Petersburgo,
formando-se em química (1856). Trabalhou no laboratório Wurtz,
em Paris. Esteve na Pensylvania e no Cáucaso, estudando a natureza
e a origem do petróleo. Professor a partir de 1863, em 1866 assumiu
a cátedra de química do Instituto Tecnológico de São
Petersburgo. Na qualidade de conselheiro científico das forças
armadas russas (1890) promoveu o estudo da nitrocelulose. Foi conservador
do Museu de Pesos e Medidas (1893). Recebeu a medalha Davy (1882) e a medalha
Copley (1905), da Royal Society de Londres.
Mendeleev é autor da lei segundo a qual as propriedades físicas
e químicas dos elementos são função periódica
do peso atômico. Apesar de outros cientistas terem anteriormente traçado
seqüências numéricas entre os pesos atômicos de certos
elementos e notado conexões entre estes e as propriedades das diversas
substâncias, Mendeleev é o primeiro a enunciar a lei cientificamente.
Estabelece a analogia dos elementos em bases numéricas seguras. Faz
a classificação periódica dos elementos químicos
conforme seu peso específico, dispondo os elementos em ordem crescente
de acordo com seu peso atômico. Nota que as propriedades dos corpos
simples se repetem periodicamente. Elabora quadros que, por apresentarem lacunas,
o levam a prever a existência três elementos até então
desconhecidos, previsão confirmada pela descoberta do gálio
(1875), do escândio (1879) e do germânio (1886). Em diversos casos
questiona os pesos atômicos aceitos por não corresponderem à
lei periódica.
Mendeleev empreende trabalhos sobre o isomorfismo, a compressão dos
gases e as propriedades do ar rarefeito. Estuda a natureza das soluções,
que considera sistemas líquidos homogêneos de compostos instáveis
dissociáveis do solvente com a substância dissolvida. Investiga
a expansão termal dos líquidos e elabora fórmula para
expressá-la. Estudando os gases (1861) antecipa o conceito de Thomas
Andrews (1869) da temperatura crítica dos gases, definindo o ponto
absoluto de ebulição como a temperatura em que a coesão
e o calor da vaporização eqüivalem a zero e o líquido
se transforma em vapor independentemente da pressão e do volume. Contribui
ainda para a preparação de uma pólvora sem fumaça,
à base de pirocolódio. Sua obra mais importante é Osnovy
chimii (1868 – 1870; Princípios de química).
A classificação de Mendeleev é a base da teoria da estrutura
eletrônica do átomo. Numerando-se em seqüência os
elementos de acordo com a sua classificação, verifica-se que
o número de ordem de cada elemento é igual à carga positiva
de seu núcleo atômico. Quanto às propriedades químicas,
são sobretudo função da forma de agrupamento dos elétrons
em torno do núcleo. Quando a carga do núcleo aumenta de uma
unidade e o número de elétrons cresce respectivamente, os tipos
de agrupamento de elétrons repetem-se, o que determina a periodicidade
nas alterações das propriedades dos átomos.
A lei de Mendeleev estipula que as propriedades dos elementos são
função periódica do número de ordem ou da carga
do núcleo atômico. A classificação periódica
reflete não só as conexões, mas também as transformações
reais dos elementos químicos e seus compostos. As reações
nucleares e a desintegração radioativa dos átomos correspondem
a deslocamentos na classificação periódica, a qual reflete
ainda a evolução da matéria sideral e a repartição
dos compostos químicos ao longo da evolução da Terra.
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