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31 de jul. de 2013
28 de jan. de 2013
Exercício de Termoquímica
Exercícios:
1. (Fuvest-SP) Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kJ/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que este alcano deve ser um:
* Reagentes e produtos gasosos a 25 °C e 1 atm.
1. (Fuvest-SP) Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kJ/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que este alcano deve ser um:
* Reagentes e produtos gasosos a 25 °C e 1 atm.
2. (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a. Somente 1.
b. Somente 2 e 4.
c. Somente 1 e 3.
d. Somente 1 e 4.
e. 1, 2, 3 e 4.
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a. Somente 1.
b. Somente 2 e 4.
c. Somente 1 e 3.
d. Somente 1 e 4.
e. 1, 2, 3 e 4.
3. (Unicamp-SP)
Agora sou eu que vou me deliciar com um chocolate diz Naná. E continua:
— Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de proteínas, 59% de
carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das
proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é de 38 kJ/g
aproximadamente?
Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá?
Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá?
4. (Fuvest-SP) De acordo com os dados:
Respostas:
1. b.
2. e.
3. 1074 kJ.
4. 1720 kcal.
1. b.
2. e.
3. 1074 kJ.
4. 1720 kcal.
13 de jan. de 2013
Cinética Química e Equilíbrios Químicos
Cinética química
1. Velocidade média da reação - toda reação que esteja ocorrendo continuará enquanto houver reagentes suficientes. Essa velocidade é medida em mols por unidade de tempo. Por exemplo: mol/min.
- Condições para a ocorrência das reações - vários fatores interferem para que as reações ocorram, como por exemplo, a colisão entre as partículas dos reagentes. Entre essas colisões, algumas são efetivas, resultando em quebra de ligações.
- Energia de ativação - é a energia mínima para a ativação da reação.
2. Fatores que influenciam a velocidade da reação - alguns fatores podem influir na velocidade de uma reação:
- Área de contato - quanto maior a área de contato entre os reagentes maior a velocidade da reação.
- Temperatura - o aumento da temperatura dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
- Regra de Van’t - a elevação de 10°C faz a velocidade da reação dobrar.
- Catalisadores - são substâncias capazes de acelerar uma reação sem integrá-la, não sendo portanto consumidas durante a reação.
- Concentração dos reagentes - a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.
→ Lei da velocidade de Guldberg e Waage.
Obs.: como a pressão de um gás influi na sua concentração, também influencia a velocidade da reação.
Equilíbrios químicos
1. Constante de equilíbrio em termos de concentração
2. Quociente de equilíbrio
3. Constante de equilíbrio em termos de pressão (gases)
Deslocamento do equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier - Ao se aplicar uma nova componente num sistema em equilíbrio, ele tende a reagir de modo a se reajustar no sentido contrário a essa componente.
- se houver aumento da concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de concentração dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da pressão de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de pressão dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da temperatura de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de temperatura dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
Obs.: catalisadores não interferem no equilíbrio do sistema.
Exercícios:
1. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico:
Mediu-se a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s, obtendo-se o seguinte resultado em mol/L:
10s : 0,2 M
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
2. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.
Quantidade existente do revelador (mol) Tempo de revelação (min)
A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:
a. 3,14
b. 2,62
c. 1,80
d. 1,33
e. 0,70
3. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a. xícara de café bem quente;
b. garrafa de água mineral gasosa fechada;
c. chama uniforme de bico de Bunsen;
d. porção de água fervendo em temperatura constante;
e. tigela contendo feijão cozido.
4. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a. 2 e 5
b. 2 e 3
c. 0,43 e 1,57
d. 3,57 e 1,57
e. 3,57 e 4,57
Resposta:
1. 0,06M
2. 1,33
3. garrafa de água mineral gasosa fechada;
4. 0,43 e 1,57
Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/cinetica-quimica-equilibrios-quimicos-677148.shtml
1. Velocidade média da reação - toda reação que esteja ocorrendo continuará enquanto houver reagentes suficientes. Essa velocidade é medida em mols por unidade de tempo. Por exemplo: mol/min.
- Condições para a ocorrência das reações - vários fatores interferem para que as reações ocorram, como por exemplo, a colisão entre as partículas dos reagentes. Entre essas colisões, algumas são efetivas, resultando em quebra de ligações.
- Energia de ativação - é a energia mínima para a ativação da reação.
2. Fatores que influenciam a velocidade da reação - alguns fatores podem influir na velocidade de uma reação:
- Área de contato - quanto maior a área de contato entre os reagentes maior a velocidade da reação.
- Temperatura - o aumento da temperatura dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
- Regra de Van’t - a elevação de 10°C faz a velocidade da reação dobrar.
- Catalisadores - são substâncias capazes de acelerar uma reação sem integrá-la, não sendo portanto consumidas durante a reação.
- Concentração dos reagentes - a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.
→ Lei da velocidade de Guldberg e Waage.Obs.: como a pressão de um gás influi na sua concentração, também influencia a velocidade da reação.
Equilíbrios químicos
1. Constante de equilíbrio em termos de concentração
2. Quociente de equilíbrio
3. Constante de equilíbrio em termos de pressão (gases)
Deslocamento do equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier - Ao se aplicar uma nova componente num sistema em equilíbrio, ele tende a reagir de modo a se reajustar no sentido contrário a essa componente.
- se houver aumento da concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de concentração dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da pressão de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de pressão dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
- se houver aumento da temperatura de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de temperatura dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos.
Obs.: catalisadores não interferem no equilíbrio do sistema.
Exercícios:
1. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico:
Mediu-se a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s, obtendo-se o seguinte resultado em mol/L:
10s : 0,2 M
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
2. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.
Quantidade existente do revelador (mol) Tempo de revelação (min)
A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:
a. 3,14
b. 2,62
c. 1,80
d. 1,33
e. 0,70
3. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a. xícara de café bem quente;
b. garrafa de água mineral gasosa fechada;
c. chama uniforme de bico de Bunsen;
d. porção de água fervendo em temperatura constante;
e. tigela contendo feijão cozido.
4. (UFU - MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a. 2 e 5
b. 2 e 3
c. 0,43 e 1,57
d. 3,57 e 1,57
e. 3,57 e 4,57
Resposta:
1. 0,06M
2. 1,33
3. garrafa de água mineral gasosa fechada;
4. 0,43 e 1,57
Fonte: http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/cinetica-quimica-equilibrios-quimicos-677148.shtml
9 de jan. de 2013
8 de jan. de 2013
Exercícios de Propriedades Coligativas
01. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a) 1 atm
b) 1 torr
c) 1 mmHg
d) todas estão corretas
e) N.D.A.
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
08. Qual o valor de “i” nos casos:
a) H3PO4 40 % ionizado
b) H3PO3 30 % ionizado
c) H3PO2 20 % ionizado
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
Respostas:
05. 6 x 1024 partículas
06. 3,12 x 1023 partículas
07. 1,08 x 1023 partículas
08. a) 2,2
b) 1,6
c) 1,2
09. A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.
10. B
Fonte: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a) 1 atm
b) 1 torr
c) 1 mmHg
d) todas estão corretas
e) N.D.A.
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
08. Qual o valor de “i” nos casos:
a) H3PO4 40 % ionizado
b) H3PO3 30 % ionizado
c) H3PO2 20 % ionizado
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
Respostas:
| 01. C | 02. D | 03. A | 04. E |
06. 3,12 x 1023 partículas
07. 1,08 x 1023 partículas
08. a) 2,2
b) 1,6
c) 1,2
09. A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.
10. B
Fonte: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas
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