"Em dois recipientes abertos e de mesmo volume têm-se, separadamente, 6g
do gás etano (C2H6) e 8,5 do gás amônia (NH3). Qual a relação entre as
temperaturas?"
Resolução:
Primeiro, transforme as massas do etano e da amônia para mols, uma vez que utilizaremos a equação de Clayperon (PV = nRT), pois os gases se encontram em condições iguais de P (Pressão) e V (Volume).
Para o etano:
1 mol------30 g (Para chegar a esse valor calcule a massa do carbono e a do hidrôgenio e some)
x------6 g (Massa do gás)
x=0,2 mols
Para a amônia:
1mol------ 17 g (Calcular o valor da massa da amônia)
x------8,5g (Massa do gás)
x= 0,5 mols
Depois de calcular o valor em mols, utilizando a equação de Clayperon (PV = nRT),temos:
Para o etano:
PV=0,2RTe
Para a amônia:
PV'=0,5RTa
Como PV= PV'
0,2RTe=0,5RTa
Te = 2,5Ta
Como a questão só quer a relação entre as temperaturas o resultado fica assim mesmo.
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