Classificação de Sais Inorgânicos

Um sal  é todo composto obtido a partir da reação química entre um ácido orgânico e uma base, a qual resultará em um sal orgânico (1), ou entre um ácido inorgânico e uma base, a qual resultará em um sal inorgânico (2). As reações de obtenção de sais, tanto de natureza orgânica ou inorgânica, recebem o nome de reações de neutralização.

• (1) Ácido etanóico (ácido acético) reage com hidróxido de sódio e produz acetato de sódio (exemplo de sal orgânico) e água.
• (2) Ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio e produz cloreto de sódio (exemplo de sal inorgânico) e água.

Um sal também pode ser definido como toda substância que, em meio aquoso, se dissocia, liberando um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-, conforme pode ser visto abaixo na dissociação do sal cloreto de magnésio (MgCl₂), que dá origem ao cátion Mg²⁺ e ao ânion cloreto (Cl^-).

De acordo com seu comportamento experimental, um sal inorgânico pode ser classificado em:

1. Sal neutro: composto resultante da reação de neutralização onde todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados sem excesso pelas hidroxilas da base. Não apresentam H⁺ nem OH^- em sua fórmula molecular. Por exemplo, temos o fluoreto de cálcio (CaF₂) e o brometo de potássio (KBr).
2. Sal ácido: composto resultante da reação de neutralização onde nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados pelas hidroxilas da base. Apresentam H⁺ em sua fórmula molecular. São reconhecidos também por hidrogeno-sal; é formado por mais de um cátion. Por exemplo, temos o mono-hidrogeno sulfato de sódio (NaHSO₄) e o bicarbonato de sódio (NaHCO₃).
3. Sal básico: composto resultante da reação de neutralização onde nem todas as hidroxilas dissociáveis da base foram neutralizadas pelos hidrogênios do ácido. Apresentam OH^- em sua fórmula molecular. São reconhecidos também por hidróxi-sal; é formado por mais de um ânion. Por exemplo, temos o cloreto monobásico de alumínio (Al(OH)Cl₂) e o fluoreto monobásico de cálcio (Ca(OH)F).
4. Sal misto: composto que apresenta dois ânions diferentes, onde nenhum deles é OH^-, ou dois cátions diferentes, onde nenhum deles é H⁺. Por exemplo, temos o sulfato de sódio e potássio (NaKSO₄).
5. Sal hidratado: apresentam moléculas de água dando configuração a seu retículo cristalino. O mais comum é o sulfato de cobre penta hidratado (CuSO₄.5H₂O), o qual apresenta coloração azul no estado sólido ou em meio aquoso devido às suas cinco moléculas de água de hidratação.

Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/classificacao-de-sais-inorganicos/