O termo concentração de uma solução
é muito comum no estudo da química, particularmente para a
físico-química. Ao se expressar a concentração de uma solução, está se
falando da proporção entre soluto e solvente, ou seja, ao número de
partículas de soluto solubilizadas proporcionalmente ao número de
partículas de solvente.
As principais concentrações trabalhadas para essa finalidade são: a concentração molar ou molaridade,
a concentração normal ou normalidade, a concentração comum e o título
ou percentual de soluto. A molaridade apresenta a unidade de resposta
mol/L, a normalidade Eq.g/L, a concentração comum g/L e o título é uma
grandeza adimensional, ou seja, é caracterizada apenas por seu valor matemático.
Entretanto, geralmente quando se trata de altas massas ou volumes de solução, a concentração molal ou molalidade
é também frequentemente utilizada. Por definição, pode-se dizer que a
concentração molal expressa o número de mols do soluto existente por
quilogramas de solvente, sendo a resposta denominada de molal. Apresenta
por simbologia a letra W maiúscula, conforme a equação abaixo:
Na equação, W significa a concentração molal, m1 é a massa de soluto, m2 é a massa de solvente e M1
é a massa molar do soluto. Dessa forma, o cancelamento de unidades
resulta apenas na denominação de molal, onde o valor expressa a massa de
soluto (em gramas) por quilo (1000g) de solvente.
A medida da molalidade pode ser vantajosa de utilizar quando a temperatura do sistema
que se estuda varia, pois o volume das soluções mudam de acordo com a
temperatura, mas a molalidade não utiliza o volume em sua fórmula. No
estudo de propriedades coligativas, a molalidade também é utilizada.
Por exemplo, consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de
sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução
aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, qual será a
molalidade para esta solução?
Com base no problema exposto, tem-se:
- W = ?
- m1 = 10g
- m2 = 500g
- M1 = 40g
Ao se aplicar os valores na equação acima, tem-se:
- W = 1000 . 10 / 500 . 40
- W = 10000 / 20000
- W = 0,5 molal
O que significa que existem 0,5 mols de soluto a cada 1000g de solvente.
Nenhum comentário:
Postar um comentário