O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência).
É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento
como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o
átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é
demasiadamente impreciso.
Geralmente,
o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui
com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio
aumenta de cima para baixo. E, no mesmo período, da direita para a
esquerda.
O raio atômico está, também, intrinsecamente ligado à propriedade periódica da eletronegatividade. Pois, quanto maior essa propriedade, com maior força o núcleo atrai a eletrosfera e menor é o raio.
De forma análoga, quanto maior o raio atômico, menor o potencial de ionização
– já que a eletrosfera não é tão fortemente atraída pelo núcleo e o
elétron de valência pode ser removido com mais facilidade; e menor a afinidade eletrônica
– pois, com menos força de atração sobre a eletrosfera, uma menor
quantidade de energia é liberada ao recebimento de um elétron.
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