Resumo das Ideias de Mendeleiev e Meyer Sobre a Classificação Periódica

A Tabela Periódica dos Elementos  certamente é um dos símbolos de maior significância para químicos do mundo inteiro. Nenhum laboratório de química se furtará de ter uma fixada em suas parede. E ainda hoje repercute dois nomes quando se discute os aspectos históricos da tabela periódica: são eles Mendeleiev e Meyer. A tabela periódica que hoje conhecemos sofreu algumas modificações ao longo da história, tendo sido firmada após um longo caminho de acertos e erros. No século XIX nem todos os elementos químicos eram conhecidos. Em 1893, o químico russo Dmitry Ivanovich Mendeleiev, tabelando as propriedades dos elementos químicos conhecidos em fichas separadas, percebeu que quando ordenava essas fichas em ordem crescente da massa atômica dos elementos, as suas propriedades começavam a apresentar uma certa regularidade. Mendeleiev então elaborou a primeira tabela periódica fundamentada experimentalmente, classificando os elementos químicos em ordem crescente de sua massa atômica, em um trabalho que viria a ser lembrado por muitas gerações.
Tabela periódica de Mendeleiev: ordem crescente dos elementos em função de sua massa atômica.
A visão do gênio russo Mendeleiev foi tão audaciosa e intempestiva que o levou a deixar espaços vazios em sua tabela para serem preenchidos futuramente por elementos químicos ainda não conhecidos na época. Mendeleiev chegou mesmo a prever muitas das propriedades desses elementos. Quando descobertos, confirmaram muitas de suas previsões.
Alguns anos mais tarde, o químico inglês Henry Moseley, em 1913, percebeu que as propriedades dos elementos químicos seriam mais evidentes em ordem crescente de seu número atômico, e não de sua massa atômica, conforme fora proposto por Mendeleiev. Estava então estabelecida uma nova forma de classificação para os elementos químicos, a qual é adotada até os nossos dias.
Tabela periódica de Moseley: ordem crescente dos elementos em função do seu numero atômico (tabela periódica atual).
A alteração proposta por Moseley não retirou a importância do trabalho desenvolvido por Mendeleiev, sendo que a genuinidade de sua tabela sempre é lembrada quando se toca no assunto. E ainda mais, confirmou a possibilidade da apresentação das propriedades desses elementos de modo coerente, em arranjos ordenados, consolidando suas observações empíricas.
A mais básica função de uma tabela periódica é agrupar os elementos por propriedades semelhantes. Por exemplo, o elemento químico sódio encontra-se logo acima do elemento potássio. Dessa forma, os elementos sódio e potássio apresentam propriedades (físicas e químicas) semelhantes. Por outro lado, localizam-se muito distantes dos elementos flúor e cloro (estes localizam-se no lado oposto da TP), o que quer dizer que os elementos sódio e potássio  apresentam propriedades muito diferentes  das encontradas nos elementos flúor e cloro.

Fonte:http://www.infoescola.com/quimica/resumo-das-ideias-de-mendeleiev-e-meyer-sobre-a-classificacao-periodica/

Gênios da Química #21: Julius Lothar Meyer

 

Julius Lothar Meyer (Varel, 19 de agosto de 1830 — Tübingen, 11 de abril de 1895) foi um químico alemão.

Formado em medicina, dedicou-se entretanto à química. Foi professor de química em algumas universidades. Irmão do físico Oscar Emil Meyer.

Em 1860, em um Congresso em Karlsruhe, na Alemanha, muitos cientistas discutiam sobre pesos atômicos e pesos equivalentes dos elementos. Meyer participou deste Congresso e buscou encontrar uma relação entre os pesos atômicos e as propriedades dos elementos quimicos.

Meyer procurou calcular o volume atômico dos elementos descobertos até então, 63 elementos. Em 1870, Meyer mostrou a relação de periodicidade entre volume atômico e massa atômica, traçando um gráfico destas propriedades. Após isso ele tentou mostrar a mesma relação de periodicidade de outras propriedades dos elementos, em função da massa atômica.

Praticamente na mesma época, Dmitri Mendeleiev consegue mostrar uma relação de periodicidade de várias propriedades dos elementos em função da massa atômica. Entretanto, o seu trabalho recebeu maior destaque, pois, até mesmo, previa elementos desconhecidos na época.

Fonte:  http://pt.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendeleiev

Gênios da Química #10: Mendeleev

 

Químico russo, Dmitri Ivanovitch Mendeleev nasceu em Tobolsk, Sibéria, a 8 de fevereiro de 1834 e morreu em São Petersburgo a 2 de fevereiro de 1907. Estudou ciências em São Petersburgo, formando-se em química (1856). Trabalhou no laboratório Wurtz, em Paris. Esteve na Pensylvania e no Cáucaso, estudando a natureza e a origem do petróleo. Professor a partir de 1863, em 1866 assumiu a cátedra de química do Instituto Tecnológico de São Petersburgo. Na qualidade de conselheiro científico das forças armadas russas (1890) promoveu o estudo da nitrocelulose. Foi conservador do Museu de Pesos e Medidas (1893). Recebeu a medalha Davy (1882) e a medalha Copley (1905), da Royal Society de Londres.

Mendeleev é autor da lei segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica do peso atômico. Apesar de outros cientistas terem anteriormente traçado seqüências numéricas entre os pesos atômicos de certos elementos e notado conexões entre estes e as propriedades das diversas substâncias, Mendeleev é o primeiro a enunciar a lei cientificamente.

Estabelece a analogia dos elementos em bases numéricas seguras. Faz a classificação periódica dos elementos químicos conforme seu peso específico, dispondo os elementos em ordem crescente de acordo com seu peso atômico. Nota que as propriedades dos corpos simples se repetem periodicamente. Elabora quadros que, por apresentarem lacunas, o levam a prever a existência três elementos até então desconhecidos, previsão confirmada pela descoberta do gálio (1875), do escândio (1879) e do germânio (1886). Em diversos casos questiona os pesos atômicos aceitos por não corresponderem à lei periódica.

Mendeleev empreende trabalhos sobre o isomorfismo, a compressão dos gases e as propriedades do ar rarefeito. Estuda a natureza das soluções, que considera sistemas líquidos homogêneos de compostos instáveis dissociáveis do solvente com a substância dissolvida. Investiga a expansão termal dos líquidos e elabora fórmula para expressá-la. Estudando os gases (1861) antecipa o conceito de Thomas Andrews (1869) da temperatura crítica dos gases, definindo o ponto absoluto de ebulição como a temperatura em que a coesão e o calor da vaporização eqüivalem a zero e o líquido se transforma em vapor independentemente da pressão e do volume. Contribui ainda para a preparação de uma pólvora sem fumaça, à base de pirocolódio. Sua obra mais importante é Osnovy chimii (1868 – 1870; Princípios de química).

A classificação de Mendeleev é a base da teoria da estrutura eletrônica do átomo. Numerando-se em seqüência os elementos de acordo com a sua classificação, verifica-se que o número de ordem de cada elemento é igual à carga positiva de seu núcleo atômico. Quanto às propriedades químicas, são sobretudo função da forma de agrupamento dos elétrons em torno do núcleo. Quando a carga do núcleo aumenta de uma unidade e o número de elétrons cresce respectivamente, os tipos de agrupamento de elétrons repetem-se, o que determina a periodicidade nas alterações das propriedades dos átomos.

A lei de Mendeleev estipula que as propriedades dos elementos são função periódica do número de ordem ou da carga do núcleo atômico. A classificação periódica reflete não só as conexões, mas também as transformações reais dos elementos químicos e seus compostos. As reações nucleares e a desintegração radioativa dos átomos correspondem a deslocamentos na classificação periódica, a qual reflete ainda a evolução da matéria sideral e a repartição dos compostos químicos ao longo da evolução da Terra.

Fonte:http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/dimitri-mendeleevi/dimitri-mendeleev.php

Série Mundos Invisíveis #5