Uma combustão é a denominação para uma reação química entre um combustível e gás oxigênio (comburente). Substâncias que reagem facilmente com o gás oxigênio (O2)
são denominadas de combustíveis. Entretanto, a elevação da temperatura
faz com que praticamente qualquer substância possa reagir com o oxigênio
do ar, transformando-se em um combustível.
Existem
apenas duas formas de se combater uma combustão, partindo-se do
princípio que não haja limitação do combustível (a substância que está
queimando): a redução da temperatura e a redução de oxigênio.
No caso de se utilizar água para apagar o fogo, o princípio fundamental
é o de se resfriar o combustível até uma temperatura inferior ao seu
ponto de ignição, e, em um segundo princípio, reduzir-se o contato entre
o oxigênio e o combustível. A utilização da água, entretanto, é
recomendada apenas para combustíveis sólidos, pois quando se tem um
líquido ou um gás queimando a chama pode se alastrar ao se utilizar
água. Também jamais se pode adicionar água para chamas provenientes de
eletricidade.
A maioria dos extintores, no entanto, não utiliza água como meio de combate ao fogo, mas o gás carbônico (CO2) pressurizado. Nesses, a seguinte equação está presente:
Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Um mol de carbonato de sódio reage com um mol de ácido sulfúrico, ambos no estado
aquoso (diluídos em água) produzindo um mol de sulfato de sódio em
água, e liberando o gás carbônico gasoso, também na proporção de um mol.
Nessa reação, o gás carbônico é expelido após a abertura do extintor
devido a uma forte pressão no interior do extintor a que é submetido,
uma vez que a reação está ocorrendo. Sendo mais denso do que o ar, o gás
carbônico tende a descer, reduzindo assim o contato do material que
está queimando com o oxigênio do ar. Alguns extintores à base de gás
carbônico funcionam com este gás liquefeito, mas devem ser manipulados
por profissionais, pois podem asfixiar o seu operador pela falta de
oxigênio.
Uma outra classe de extintores traz substâncias sólidas como meio de
combate às chamas, como é o caso do bicarbonato de sódio, conforme
mostra a equação abaixo:
NaHCO3(s) + calor → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Pode-se observar que um mol de bicarbonato de sódio no estado sólido,
por ação do calor, produz um mol de carbonado de sódio sólido, um mol
de água no estado gasoso e libera um mol de gás carbônico, o qual
combate a chama pelo mesmo princípio já mencionado. É interessante
perceber que a própria chama fornece o calor necessário à decomposição
do bicarbonato e consequente liberação do gás carbônico.
Dessa forma, as substâncias de maior importância no combate às chamas
são á água e o gás carbônico, razão pela qual são empregadas como
princípio químico na grande maioria dos extintores.
