A volumetria de neutralização pode ser utilizada para determinação de fórmulas químicas. Segundo as equações:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2OObserva-se que base e ácido reagem dando origem ao sal na proporção estequiométrica de:
1 mol de NaOH 1 mol de HCl 1 mol de NaCl 1 mol de Mg(OH)2 2 mols de HCl 1 mol de MgCl2 1 mol de Al(OH)3 3 mols de HCl 1 mol de AlCl3
Procedimento Experimental
- A. Titula-se 6 ml (6.10-4 mols; 2,4.10-2 g) de NaOH (0,1M) com HCl (0,1M), utilizando fenoftaleína como indicador até o desaparecimento da coloração rósea. Observa-se o volume, a massa e o número de mols do ácido consumido para neutralização completa da base e formação do sal.
- B. Titula-se 6 ml (6.10-4 mols; 3,49.10-2 g) de Mg(OH)2 (0,1M) com HCl (0,1M) de maneira idêntica a anterior. Observa-se o volume, a massa e o número de mols do ácido gasto na neutralização total da base e formação do sal.
- C. Titula-se 6 ml (6.10-4 mols; 4.67.10-2 g) de Al(OH)3 (0,1M) de modo idêntico aos procedimentos realizados anteriormente. Observa-se o volume, a massa e o número de mols do ácido consumido para neutralização da base e produção do sal.
Dados de procedimento
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Experimento
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A
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B
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C
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| Massa em gramas da BASE titulada |
2,4.10-2
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3,49.10-2
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4.,67.10-2
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| Volume me ml da BASE titulada |
6
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6
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6
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| Nº de mols titulados da BASE |
6.10-4
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6.10-4
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6.10-4
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| Massa em gramas consumida do ÁCIDO |
2,19.10-2
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4,38.10-2
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6,57.10-2
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| Volume em ml consumido do ÁCIDO |
6
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12
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18
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| Nº de mols gasto do ÁCIDO |
6.10-4
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1,2.10-3
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1,8.10-3
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| Concentração do ÁCIDO e da BASE em móis/litro |
0,1
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0,1
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0,1
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| Proporção entre ÁCIDO e BASE referente ao nº de mols |
1:1
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2:1
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3:1
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| SAL produzido |
NaCl
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MgCl2
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AlCl3
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| Número de ligações feitas pelo METAL |
1
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2
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3
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Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/formacao-de-sais-em-reacoes-de-neutralizacao/
