Eletroquímica #2

Mecanismos

Para entender-se os processos químicos envolvidos, estabeleceremos as reações químicas da pilha de Volta e de Daniell.

Sendo catodo o eletrodo positivo, e sendo o eletrodo onde ocorre a redução, ocorre ganho de elétrons. O anodo sendo o eletrodo negativo, é o eletrodo onde ocorre oxidação, ocorrendo perda de elétrons.

As semi-equações das reações que ocorrem:

Cu²⁺ + 2 e^- → Cu_(s)

o íon cobre (Cu²⁺) da solução é reduzido pelos dois elétrons, por 2 e^-, que são providos pela corrente elétrica.

Zn_(s) → Zn²⁺ + 2 e^-

o zinco metálico é oxidado, formando íon zinco (Zn²⁺) e há a liberação de dois elétrons, 2 e^-. Estes elétrons liberados serão os responsáveis pela geração da corrente elétrica do sistema (no caso, a pilha).

Cu²⁺ + 2 e^- → Cu⁰

Zn⁰ → Zn²⁺ + 2 e^-

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Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Com o prosseguimento da reação, ocorrerá formação de cobre metálico, que se deposita no eletrodo de cobre, em sua superfície, enquanto o eletrodo de zinco é corroído, pois o zinco estará se transformando em íons que passarão para a solução de sulfato de zinco.

A pilha de Daniell pode ser escrita por:

Zn⁰ + Cu²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Cu⁰

ou, de uma forma mais esquemática, que pode ser adaptada à diversas pilhas, com diversos eletrodos metálicos:

Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

onde, || representa a ponte salina.

Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletroqu%C3%ADmica