Alcalinidade

Uma substância que apresenta a capacidade de ionizar-se em meio aquoso, produzindo íons de hidrogênio (H⁺) é denominada ácido, e quando em solução pode ser caracterizada pelo valor de seu pH, abaixo de 7.  Já uma substância que apresenta a capacidade de dissociar-se em meio aquoso, liberando íons de hidroxila (OH^-) é denominada base, e quando em solução, pode ser caracterizada pelo valor de seu pH, acima de 7.  Quando um ácido reage quimicamente com uma base, ocorre a formação de um sal, em um processo denominado de neutralização.

A alcalinidade de uma determinada solução é a medida de sua capacidade de neutralizar ácidos, ou seja, espécies H⁺. Dessa forma, quanto maior for o pH desta solução, ou quanto maior for a concentração básica que apresenta, maior será a sua alcalinidade. “Em outras palavras, é a quantidade de substâncias presentes na água e que atuam como tampão. Se numa água quimicamente pura (pH=7) for adicionada pequena quantidade de um ácido fraco seu pH mudará instantaneamente. Numa água com certa alcalinidade a adição de uma pequena quantidade de ácido fraco não provocará a elevação de seu pH, porque os íons presentes irão neutralizar o ácido”¹.

A alcalinidade de uma solução aquosa se deve, sobretudo, à presença nesta de sais de ácidos fracos, bicarbonatos,carbonatos, assim como de hidróxidos. Nesse último caso, ocorre diretamente uma neutralização, pois soluções básicas apresentam íons hidroxilas dissolvidos.

Consideremos a neutralização do ácido fosfórico (H₃PO₄) a partir de três bases distintas. Desconsiderando-se o grau deionização do ácido (força de acidez) e o grau de dissociação das bases (força de basicidade), ocorre que:

1. Três mols da base hidróxido de sódio são necessários para neutralizar completamente um mol do ácido fosfórico, resultando em um mol do sal fosfato de sódio e três mols de água. Equacionando esse processo:

H₃PO₄  +  3NaOH  → Na₃PO₄  + 3H₂O

2. Dois mols da base hidróxido de cálcio são necessários para neutralizar completamente um mol do ácido fosfórico, resultando em um mol do sal fosfato de cálcio e dois mols de água. Equacionando esse processo:

H₃PO₄  +  2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂  + 2H₂O

3. Um mol da base hidróxido férrico é necessário para neutralizar completamente um mol do ácido fosfórico, resultando em um mol do sal fosfato férrico e um mol de água. Equacionando esse processo:

H₃PO₄  +  Fe(OH)₃  → FePO₄  + H₂O

Dessa forma, considerando-se soluções formadas a partir das três bases citadas acima, todas de mesma concentração, pode-se afirmar que a terceira apresenta um mais alto valor de alcalinidade, pois é capaz de dissociar-se em um número maior de íons hidroxila, uma vez que apresenta três desses íons por molécula de base.

Fonte:http://www.infoescola.com/quimica/alcalinidade/