Gênios da Química #23: Thomas Graham

 

Thomas Graham (Glasgow, 21 de dezembro de 1805 — Londres, 16 de setembro de 1869) foi um químico escocês, conhecido por suas pesquisas na difusão de gases e líquidos na química dos colóides.

Estudou nas universidades de Edimburgo e de sua cidade natal. Ensinou química em Glasgow e no University College London. Desde 1855 até sua morte foi diretor da Real Fábrica de Moeda.

Graham demonstrou que a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade, relação conhecida na atualidade como lei de Graham. No campo da química dos colóides foi o primeiro a distinguir entre estes e os cristalóides. Descobriu o método da diálise para separar os colóides de uma série de soluções.

Fonte:  http://pt.wikipedia.org/wiki/Thomas_Graham

Aerossóis

 

Poucos compreendem a definição de um aerossol, ou sequer saberão do que se trata a partir desta denominação. Entretanto, quando utilizamos termos como poeira, neblina ou fumaça, trazemos o cotidiano geral a esta compreensão. E onde estão os pontos de contato? Como poderemos compreender a definição de aerossol a partir desses itens? É esse esclarecimento que se pretende proporcionar no presente texto.

Os coloides, são misturas em que as partículas dispersas têm um diâmetro compreendido entre 1 nanômetro e 1 micrometro, partículas estas que podem ser átomos, íons ou moléculas. Um aerossol trata-se de uma dispersão coloidal de sólidos ou líquidos em um gás. O termo deriva da classificação dos coloides-sol e gel. Aqueles sistemas em que meio de dispersão é unicamente o ar, resulta, comumente, em três tipos distintos de aerossóis: a poeira; a neblina e a fumaça.

Essa denominação foi estendida, posteriormente, à forma de aplicação de um determinado produto, ou ao tipo de embalagem que o contém, sendo que os aerossóis podem ser formados por dispersão ou por condensação. No primeiro caso, na dispersão, qual é mais frequente, há atomização de um jato fino de liquido suspenso no ar. Este fino jato é então disparado por uma corrente forte no meio de dispersão. Já a formação de aerossóis pelo segundo método, o da condensação, não tão corriqueiro quanto o primeiro, exige estados de supersaturação e a consequente existência de núcleos de condensação.

Os elementos que constituem a embalagem de aerossol cada vez presentes em nosso cotidiano são: a) recipiente; b) válvula c) concentrado d) propelente. Todos os campos de aplicação industriais de aerossóis são praticamente ilimitados, destacando-se o setor dos cosméticos, da perfumaria, dos produtos de uso domésticos (como polidores, inseticidas, desodorizadores), os produtos de finalidade farmacêutica (incluindo as preparações para queimaduras, descongestionante das vias respiratórias, anestésicos locais), as bebidas, as tintas, os extintores de incêndio (de um modo geral), e também os reparadores de pneus e lubrificantes.

Fonte:  http://www.infoescola.com/quimica/aerossois/

Colóides

 

- Sistemas onde um ou mais componentes apresentam partículas com dimensões médio inferiores a 1000 nanômetros (1 nanômetro = 1nm = 10-9m).

- A maioria dos coloides tem aspecto turvo ou opaco.

- Disperso é a substância presente em menor quantidade.

- Dispersante: Substância presente em maior quantidade.

- Os coloides tem dois tipos de fases: Sol e Gel.

- Sol tem disperso sólido e dispersante líquido, adquirindo aspecto de solução na forma líquida. Um exemplo é a cola.

- Gel tem disperso sólido e dispersante líquido, adquirindo aspecto sólido. Um exemplo é a geleia de frutas.

- Alguns termos são utilizados para o estudo dos coloides como suspensão, emulsão, aerossóis, hidrossol, espumas.

- Suspensão é um sistema coloidal de um sólido num líquido (sol). O sistema é instável e suas partículas são quase reconhecíveis ao microscópio.

- Emulsão é um sistema coloidal onde as duas fases são líquidas.

- Aerossóis são coloides na forma de grãos de poeira que nunca se sedimentam. Devemos sempre retirar a poeira dos objetos com regularidade. Esses grãos de poeira tem diâmetro de 1000nm e estão em suspensão e tendem a se sedimentar. Mas no ar, há alguns grãos de poeira com dimensões coloidais que não se sedimentam, os aerossóis.

- Exemplos de aerossóis são as neblinas, a fumaça, spray.

- Hidrossol é um sistema coloidal onde a fase dispersante é a água.

- Espumas são sistemas coloidais. Quando um gás é borbulhado num líquido, além da bolhas enormes e visíveis, são formadas também bolhas de dimensões coloidais. Por este motivo, as espumas são coloides. 

- Exemplos de espumas são o chantily, mistura de ar e creme de leite.

- Sólido com poros de dimensão coloidal é classificado como espuma sólida, como a pedra-pomes, que tem ar em microscópicos poros de dimensão coloidal.
Tabela com exemplos de misturas coloidais onde estão evidenciados o disperso, o dispersante e seus nomes:

DISPERSANTE	DISPERSO	NOME	EXEMPLO
Gás	Líquido	Aerossol líquido	NEBLINA: gotículas de água dispersas no ar
Gás	Sólido	Aerossol sólido	FUMAÇA: partículas sólidas com dimensões coloidais
Líquido	Gás	Espuma	ESPUMA DE SABÃO OU BOLHA DE SABÃO: nas espumas, a fase líquida (película da bolha) tem dimensões coloidais, enquanto o gás, no interior da película, é o disperso
Líquido	Líquido	Emulsão	MAIONESE: vinagre, óleo e gema de ovo batidos. A gema é constituída de proteínas (lecitinas) que promovem a interação entre o vinagre e o óleo
Líquido	Sólido	Sol	CREME DENTAL: partículas com dimensões coloidais de substâncias antiácidas e outras que conferem sabor ao creme dental. Todas dispersas em meio aquoso
Sólido	Gás	Espuma sólida	PEDRA-POMES: a fase dispersa é a sólida. Nos microporos da fase sólida permanece o gás
Sólido	Líquido	Gel	GELATINA: as moléculas de proteínas se entrelaçam e confinam as moléculas de água nessa rede de moléculas proteicas
Sólido	Sólido	Suspensão sólida	VIDRO COLORIDO: vidro é a fase dispersante com partículas metálicas dispersas

Fonte:http://www.soq.com.br/formulas/coloides/