As funções estudadas na química inorgânica são em número de
quatro: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. A última das funções
apresentadas, os óxidos, recebe elevada importância, tanto na química orgânica quanto na química inorgânica.
Chama-se de óxido um composto binário formado pela ligação
química, a qual poderá ser iônica (doação e recebimento de elétrons, quando o
segundo elemento envolvido for um metal) ou covalente (compartilhamento de
elétrons, quando o segundo elemento envolvido for um não metal), com o elemento
químico oxigênio. Quando se refere à química orgânica, um óxido pode ser
definido como um produto oxigenado obtido a partir de operações de
desidratação.
A obtenção industrial de um óxido pode se dar por métodos de
extração naturais, pois muitos deles ocorrem naturalmente. Os procedimentos
químicos para tais obtenções geralmente requerem altas temperaturas, em reações
de decomposição, ou exposição ao oxigênio do ar, em reações de síntese. Um dos
mais importantes óxidos para a indústria é o óxido de cálcio (CaO), conhecido
apenas por cal, o qual é obtido pela decomposição térmica do carbonato de
cálcio (CaCO3) em CaO e gás carbônico (CO2), outro óxido de origem natural.
Os óxidos inorgânicos podem ser classificados de acordo com
seu comportamento experimental, em:
· Óxidos ácidos: são
aqueles que apresentam elemento não metálico ligado covalentemente ao oxigênio,
e reagindo quimicamente com a água, resultam em ácidos. Ex. monóxido de carbono
(CO) e dióxido de enxofre (SO2).
· Óxidos básicos: são
aqueles que apresentam elemento metálico ligado ionicamente ao oxigênio e
reagindo quimicamente com a água resultam em bases. Ex. óxido de mercúrio (HgO)
e óxido de sódio (NaO).
· Óxidos
anfóteros: são aqueles que reagem quimicamente com a água para formar sais. Ex.
óxido de arsênio (AsO2) e óxido de alumínio (Al2O3).
· Óxidos neutros: são
aqueles que apresentam baixa reatividade química. Ex. óxidos de nitrogênio (NO
e N2O).
· Óxidos salinos: são
aqueles que comportam-se como se fossem constituídos pela junção de dois
óxidos. Ex. óxido de chumbo (Pb3O4) e óxido de manganês (Mn3O4).
· Peróxidos: são aqueles onde o
número de oxidação do oxigênio é -1 e são capazes de liberar o gás oxigênio
(O2) com relativa facilidade. Ex. peróxido de hidrogênio (H2O2) e peróxido de
bário (BaO2).
· Superóxido: são
aqueles onde o número de oxidação do oxigênio é -1/2. Um superóxido reage
quimicamente produzindo um peróxido. Ex. superóxido de magnésio (MgO2) e
superóxido de cálcio (CaO2).
Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/classificacao-de-oxidos-inorganicos/
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