Uma complexação, titulação complexométrica ou complexometria,
representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um
complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo
usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. Titulações
complexométricas são extrememente úteis para a determinação de diversos
íons metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir uma pronunciada mudança de coloração é usualmente usado para detectar o ponto final da titulação complexiométrica.
A análise complexométrica ou complexometria compreende a titulação
de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um
agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais
átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações
químicas primárias, mas sim, usados como “imãs” eletrostáticos para se
prenderem a íons metálicos. Dentre os complexantes mais comuns podemos
citar a água, responsável (ligada ao íons cobre) pela cor azul das
soluções de sais de cobre, a amônia (quando substitui a água ao redor do
cobre, produz cor azul mais intensa) e o EDTA (ácido
etilenodiaminotetracético (que com o cobre, rivaliza a amônia)”1.
O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido
etilenodiaminotetracético), que forma complexos muito estáveis com
vários íons metálicos. Ainda nestas titulações é muito importante o ajuste do pH do meio em análise, uma vez que em meio ácido, os íons H+
competirá com os íons metálicos na quelação e em meio alcalino os íons
metálicos tendem à formação de hidróxidos alcalinos pouco solúveis. Como
a ação máxima complexante do EDTA é em meio fortemente alcalino, muitas
vezes há necessidade de adição de um agente complexante auxiliar nas titulações.
Este texto traz um procedimento laboratorial que visa a determinação
de íon cálcio por complexometria, a partir de uma amostra aquosa,
relacionando-se a concentração deste íon em referência à potabilidade da
água. Neste experimento será então determinada a concentração de um
importante mineral presente na água potável, o íon cálcio, cujo limite
brasileiro de potabilidade é de até 100 ppm, tanto para o íon Ca2+ como para o íon Mg2+. A equação de complexação envolvida é:
Ca2+ + EDTANa2 → [Ca-EDTA] + 2Na+
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
- Separar uma alíquota de 10 mL da amostra a ser analisada (água potável) e transferi-la a um erlenmeyer.
- Adicionar 80 mL de água destilada.
- Adicionar 10 mL de solução NaOH 4%.
- Adicionar 50 mg de murexina.
- Titular com solução padrão EDTANa2 0,01M.
- Encerrar o processo na mudança de coloração do vermelho para o violeta.
- Lavar a bureta com bastante água.
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